Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數和電子層數相等，則（　�。�

• A、原子半徑：丙＞�。疽�
• B、甲與丙的原子核外電子數相差8
• C、丙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
• D、最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙＞丁

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發(fā)生爆炸，乙應為F元素，甲和丙同主族，且原子序數大于F，丙應為Na元素，丁的最外層電子數和電子層數相等，且原子序數最大，應為Al元素，以此解答該題．

解答： 解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發(fā)生爆炸，乙應為F元素，甲和丙同主族，且原子序數大于F，丙應為Na元素，丁的最外層電子數和電子層數相等，且原子序數最大，應為Al元素，
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來說，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，F原子半徑最小，故A正確；
B．甲與丙的原子核外電子數之差為11-1=10，故B錯誤；
C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故D正確．
故選AD．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結構特征和對應單質、化合物的性質，學習中注意相關基礎知識的積累．