Question

【題目】圖中，A為一種中學化學中常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。

（1）寫出下列物質的化學式：B___。

（2）以上6個反應中屬于氧化還原反應的有___(填寫編號)。

（3）寫出A →C反應的離子方程式___。

（4）寫出B→C反應的離子方程式：___；E→D的化學方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量分數(shù)為___。

Answer 1

【答案】Na2O2 ①②③④ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 83.2%

【解析】

A為一種中學化學中常見的單質，焰色實驗為黃色，則A為Na；Na與氧氣點燃時生成過氧化鈉，則B為Na2O2；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，則D為碳酸鈉；Na與水反應生成C，則C為NaOH；NaOH與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。

（1）分析可知，B為過氧化鈉，化學式為Na2O2；

（2）Na與水、氧氣反應時，化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應；過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成單質氧氣，化合價改變，為氧化還原反應；NaOH與二氧化碳及碳酸氫鈉生成碳酸鈉化合價未變，為非氧化還原反應；

（3）A 、C分別為Na、NaOH，Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（4）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

（5）根據(jù)方程式減少的質量為1：1的CO2和H2O，則n（NaHCO3）=2n（CO2）==0.005mol×2，m（NaHCO3）=0.010mol×84g/mol=0.84g，m（Na2CO3）=5.00g-0.84g=4.16g，Na2CO3質量分數(shù)為×100%=83.2%。