【題目】A、B、C、DE代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)CB、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿(mǎn),E位于元素周期表的ds區(qū)。回答下列問(wèn)題:

1B、C中第一電離能較大的是 ______,基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為______。

2DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2AH2D熔、沸點(diǎn)高得多的原因是 ______。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于_____晶體(填晶體類(lèi)型),其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_____雜化。

[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有___________。

4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是________。

5B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·molˉ15492 kJ·molˉ1,二者相差很大的原因是_______

6DE所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在該晶胞中,E的配位數(shù)為___________。

【答案】鎂(或Mg 平面三角形 H2O分子間存在氫鍵 分子 sp3 極性共價(jià)鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵、配位鍵) 熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解,MgO熔沸點(diǎn)高,電解熔融MgO能耗大 Al3+Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多 4

【解析】

A、BC、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且能形成兩種常見(jiàn)化合物DA2DA3,可知AO,DS,工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C,則CAl,基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子,其余各電子層均全充滿(mǎn),E位于元素周期表的ds區(qū),結(jié)合原子序數(shù)可知,B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2,BMgEZn,據(jù)此分析解答。

由上述分析可知,AO元素,BMg元素,CAl元素,DS元素,EZn元素。

(1)Mg3s電子全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),難失去電子,則元素MgAl第一電離能較大的是Mg;基態(tài)S原子的價(jià)電子的軌道表達(dá)式為,故答案為:Mg;;

(2)DA2SO2,根據(jù)VSEPR理論,價(jià)電子對(duì)數(shù)為=2+=3VSEPR模型為平面三角形;H2O分子間存在氫鍵,導(dǎo)致H2OH2S熔沸點(diǎn)高,故答案為:平面三角形;H2O分子間存在氫鍵;

(3)Al2Cl6在加熱時(shí)易升華,可知其熔沸點(diǎn)較低,可判斷為分子晶體,根據(jù)圖示,Al形成4根共價(jià)鍵,3根為σ鍵,1根為配位鍵,其雜化方式為sp3,故答案為:分子;sp3;

[Al(OH)4]-中,含有H-O極性共價(jià)鍵,氫氧根與鋁離子間還形成了配位鍵,故答案為:極性共價(jià)鍵、配位鍵;

(4)MgCl2MgO都是離子晶體,熔融狀態(tài)都能電離、導(dǎo)電,但MgO的離子鍵強(qiáng),晶格能大,熔融時(shí)能耗大,所以工業(yè)上電解熔融MgCl2制備Mg,故答案為:熔融MgCl2能導(dǎo)電,可電解,MgO熔點(diǎn)高,電解熔融MgO能耗大;

(5)B、C的氟化物分別為MgF2AlF3,晶格能分別是2957kJ/mol5492kJ/mol,二者相差很大,二者均為離子晶體,但Al3+Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大,故答案為:Al3+Mg2+電荷高、半徑小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多;

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),Zn為面心立方最密堆積,S為四面體填隙,ZnS晶胞中S的配位數(shù)為4,而ZnSZnS的原子個(gè)數(shù)比是11,所以Zn的配位數(shù)也是4,故答案為:4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g),△H0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2、t3t4時(shí)刻采取的措施。

t2_______________________________________________

t3_______________________________________________;

t4_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:Ⅰ.NiSNi(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;

Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶時(shí)為加快反應(yīng)速率,提高鎳元素的浸出率,可以采取的措施有:________。

(2)“濾渣Ⅰ的主要成分為__(填化學(xué)式),該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________(任寫(xiě)一種)。

(3)“一次堿析時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,其目的是_________。

(4)“氨解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。凈化時(shí)通入H2S的目的是_______

(5)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)“系列操作具體是指_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.bd反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

B.oa反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同,所以?xún)扇芤褐泻邢嗤康?/span>OH

D.ab兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全,所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。

2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫(xiě)編號(hào))。

3)寫(xiě)出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

4)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式:___E→D的化學(xué)方程式:___。

5)加熱5.00gDE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述與圖象相對(duì)應(yīng)的是

A.表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br-物質(zhì)的量的變化

C.表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)沉淀質(zhì)量的變化

D.表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列幾種類(lèi)推結(jié)論符合事實(shí)的是

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+,則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫(xiě)為 FeO·Fe2O3,則 Fe3Cl8 也可改寫(xiě)為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng),則 IClH2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3,則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)---選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家,以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下:現(xiàn)以烯烴C5H10為原料,合成有機(jī)物MN,合成路線如下:

1)按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物A的名稱(chēng)是___________

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

3)寫(xiě)出DM的化學(xué)方程式___________

4)寫(xiě)出EF合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。

5)已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,且取代基無(wú)甲基,則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

6)滿(mǎn)足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_____種,寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水三對(duì)物質(zhì)都能用分液漏斗進(jìn)行分離

B.苯與甲烷都不能使酸性高錳酸鉀褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色,則苯環(huán)使得甲基活化

C.甲苯與足量加成的產(chǎn)物的一氯代物有5種同分異構(gòu)體

D.在溴乙烷中加入適量的氫氧化鈉溶液,加熱一段時(shí)間,再滴入幾滴硝酸銀溶液,會(huì)有沉淀析出,則溴乙烷在堿性條件下能水解

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