【題目】下列敘述中正確的是(

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí),放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃,101kPa時(shí),氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃,101kPa時(shí),石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol,則石墨燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:C+O2=CO2 H=-393.5kJ/mol

D.MgCO2中燃燒生成MgOC,該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】A

【解析】

A.稀氨水中的一水合氨電離出OH-時(shí),需吸收能量,所以稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí),放出的能量小于57.3kJA正確;

B.表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為:H2(g)+O2(g)==H2O(l) H=-285.8kJ/mol,B不正確;

C.方程式C+O2=CO2 H=-393.5kJ/mol,沒(méi)有指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),C不正確;

DMgCO2中燃燒生成MgOC,該反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能,還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等,D不正確;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向純水中加入NaOH使溶液的pH11,則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.11B.1081C.5×1091D.10101

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問(wèn)題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體,是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖:

已知:Ⅰ.NiSNi(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水,Cr(OH)3是兩性氫氧化物;

Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“酸溶時(shí)為加快反應(yīng)速率,提高鎳元素的浸出率,可以采取的措施有:________。

(2)“濾渣Ⅰ的主要成分為__(填化學(xué)式),該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________(任寫(xiě)一種)。

(3)“一次堿析時(shí),加入的NaOH溶液需過(guò)量,其目的是_________。

(4)“氨解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________凈化時(shí)通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)“系列操作具體是指_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液,最終產(chǎn)生7.8g沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是

A.bd反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O

B.oa反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同,所以?xún)扇芤褐泻邢嗤康?/span>OH

D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全,所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),B、CD、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。

2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫(xiě)編號(hào))。

3)寫(xiě)出A →C反應(yīng)的離子方程式___

4)寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___

5)加熱5.00gDE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列幾種類(lèi)推結(jié)論符合事實(shí)的是

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+,則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫(xiě)為 FeO·Fe2O3,則 Fe3Cl8 也可改寫(xiě)為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng),則 IClH2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3,則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程存在H2OClO、CNHCO3-、N2、Cl6種物質(zhì),在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClON2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.當(dāng)有3molClO參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成

B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)

C.當(dāng)有5molClO參加反應(yīng)時(shí),則有1molN2生成

D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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