【題目】下列反應(yīng)中,液體植物油不能發(fā)生的有( )
A. 加成反應(yīng) B. 氧化反應(yīng)
C. 水解反應(yīng) D. 消去反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3,可供選擇的試劑有:①MnO2 ②NaOH溶液、埏柡NaCl溶液、軡饬蛩帷、轁恹}酸。
(1)按氣體流向由左到右排列,各裝置的連接順序?yàn)?/span>(填寫A~E序號):__接__接___接__接__。
(2)裝置連接好后,應(yīng)該首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛裝的試劑是________,其作用是_________________________________________。
(5)停止反應(yīng)后,還有鐵絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3的生成,并最終得到FeCl3溶液,甲同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)步驟:
a.待B裝置玻璃管冷卻后,將管中物質(zhì)用水溶解,________(填操作方法)除去不溶物;
b.取少量濾液,滴加________溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,以此檢驗(yàn)Fe3+;
c.取少量濾液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,檢驗(yàn)Cl-。
(6)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液,其理由是(寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)__________________________________________________________________。
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
A.KMnO4(H+) B.Fe C.H2O2 D.Cl2 E.鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2—氯苯甲醛為原料的合成路線如下:
(1)X(C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(不需要寫反應(yīng)條件)
(3)已知:① ②中氯原子較難水解,物質(zhì)A()可由2—氯甲苯為原料制得,寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式___________________。
(4)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子。符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有 種。
①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)已知:
寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:
已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:
F的結(jié)構(gòu)簡式為:
試回答:
(1)H中含有的官能團(tuán)名稱是____________________。
(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
(3)寫出反應(yīng)類型A→B______________;W→BAD______________。
(4)1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。
(5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(6)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理,與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(7)W的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體:________________。
①與FeCl3溶液反應(yīng),溶液呈紫色; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),記錄結(jié)果。
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】
物質(zhì) | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
((NH4)2Fe(SO4)2 | 幾乎無色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用離子方程式表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。
(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)?/span>NH4+具有還原性。進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】,否定了該觀點(diǎn),請補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取__________,滴加_______,觀察。 | 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。 |
(3)乙同學(xué)提出【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)III】,分別配制0.8 molL—pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時間無明顯變化,pH越大,FeSO4溶液變黃的時間越短。
資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由【實(shí)驗(yàn)III】,乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是___________________________,原因是___________________________________________________________。
(4)進(jìn)一步研究在水溶液中
(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有__________________________。
(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和_____________________,應(yīng)選用___________式滴定管。
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)=______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44 L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質(zhì)量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。
②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
③氣球的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為________________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________;
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________;若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為_________________________________________。
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