【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)反應開始至2min末,X的反應速率為________________mol·L-1·min-1。
【答案】Y+2Z3X0.1
【解析】
(1)通過圖像可以看出,反應物為Y和Z,生成物為X。反應進行到3min時Y的減少量為0.8mol-0.6mol=0.2mol,Z的減少量為1.6mol-1.2mol=0.4mol;X的增加量為0.6mol;變化量之比等于化學計量數之比,則化學計量數之比為1:2:3,3min以后各自的物質的量不變,說明反應達平衡,為可逆反應,所以該反應的化學方程式為Y+2Z3X;
(2)反應開始至2min末X的物質的量增加了0.4mol,其濃度的變化量是0.4mol÷2L=0.2mol/L,所以X的反應速率為0.2mol/L÷2min=0.1mol·L-1·min-1。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++ H2O2 +2H+= 2Fe3++2H2O
B. 用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D. Na2S溶于水呈堿性:S2-+ 2H2OH2S +2OH-
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【題目】對于反應2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再變化
B. 溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質的物質的量濃度之比為2:1:1
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【題目】甲、乙、丙、丁是四種短周期元素,乙原子中K層與M層電子數相等;甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1;丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答:
(1)甲的單質與水反應的離子方程式為__________________。
(2)乙元素在周期表中的位置為__________________。
(3)丙元素的最高價氧化物的電子式為__________________。
(4)甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是__________(填化學式)。
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【題目】為提純下列物質(括號內物質為雜質),所選用的試劑和分離方法正確的是( )
物 質 | 除雜試劑 | 分離方法 | |
A | 硝酸銅溶液(硝酸銀) | 銅粉 | 結晶 |
B | Cl2(HCl) | NaOH溶液 | 洗氣 |
C | Br2(H2O) | 酒精 | 萃取 |
D | 銅粉(鐵粉) | 稀鹽酸 | 過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】一種從含Br-廢水中提取Br2的過程,包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。己知:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法正確的是
A. 用甲裝置過濾時,需不斷攪拌
B. 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4,是因為其密度小
C. 用乙裝置將Br-氧化為Br2
D. 可用裝置丁進行蒸餾,先收集正十二烷再收集Br2
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【題目】室溫下,水的電離達到平衡:H2OH++OH-。下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入少量NH4Cl固體,平衡向正向移動,Kw變大
B. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向正向移動,c(OH-)增大
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,平衡向逆向移動,c(H+)增大
D. 向水中加入少量NaCl固體,平衡向正向移動,c(H+)=c(OH-)
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【題目】40℃時,在氨—水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 不同pH的溶液中存在關系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中,有含NH2COOˉ的中間產物生成
D. 隨著CO2的通入,不斷增大
【答案】D
【解析】從圖中在pH=9的點,做一條垂線就可以大致判斷其濃度,所以有c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-),選項A正確。c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)是溶液的電荷守恒,所以是任何pH下都成立的。選項B正確。隨著pH的降低,NH2COOˉ的濃度增大,說明生成了含有NH2COOˉ的化合物,后期NH2COOˉ的濃度又減小,說明該化合物又被反應,說明含有NH2COOˉ的化合物是中間產物,選項C正確。根據一水合氨的電離平衡常數,得到,因為通入二氧化碳實際就是加入碳酸,加入酸c(NH4+)一定增大,所以減小,即減小,選項D錯誤。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列物質中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l)E.BaSO4(s) F.NaHSO4(aq) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l) J.硫酸 K.鹽酸
(1)屬于非電解質的是____________(填序號,下同),屬于強電解質的是____________,屬于弱電解質的是____________。
(2)能直接導電的是________________,電解質中能溶于水,且水溶液能導電是________________。
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