5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物濃度：a點小于b點
D．反應(yīng)在C點達到平衡狀態(tài)

分析 A．△t1=△t2時，vt=n，根據(jù)圖象知，ab段vt之積大于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量大于bc段；
B．是絕熱條件下，當達到平衡狀態(tài)時，溫度升高，正反應(yīng)速率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低；
D．當正反應(yīng)速率不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．△t1=△t2時，vt=n，根據(jù)圖象知，ab段vt之積大于bc段，則ab段參加反應(yīng)的物質(zhì)的量大于bc段，反應(yīng)初始物質(zhì)的量相等，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，故A正確；
B．是絕熱條件下，當達到平衡狀態(tài)時，溫度升高，正反應(yīng)速率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；
C．反應(yīng)向正反應(yīng)進行，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度a點大于b點，故C錯誤；
D．當正反應(yīng)速率不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，C點是平衡后的點，所以不是平衡點，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識，意在考查學(xué)生讀圖分析問題的能力，明確各個點的含義及vt之積含義是解本題關(guān)鍵，會判斷平衡點，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請?zhí)羁眨?br />（1）95℃時，純水中c（H+）＞10 -7 mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）NaHCO3溶液呈堿性，將NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×103，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO2、0.04mol O2和0.4mol SO3，此反應(yīng)起始將向正方向進行以達到平衡狀態(tài)．當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（5）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I2，此反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．由兩種元素組成的化合物A存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)．L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時可生成C，也可生成G．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)K的名稱是一氧化氮；I的晶體屬于離子晶體；
（2）已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為Fe3C．
（3）寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）若各步反應(yīng)都看成是進行完全的，則當生成a mol物質(zhì)L時，需要A0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，①是置換反應(yīng)，②③④均為化合反應(yīng)，則①的化學(xué)方程式可為C+H2O=CO+H2；圖中變化過程是吸熱反應(yīng)的是①③（填序號）．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
方法一　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
方法二　CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放熱a kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32akJ•mol-1；
（3）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO　已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ•mol-1
①CO的燃燒熱是283 kJ/mol．
②1molC燃燒，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO，$\frac{1}{2}$轉(zhuǎn)化為CO2，與1molC完成燃燒相比，損失的熱量是141.5kJ．
③將金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為TiO2（s，金紅石）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．C60氣化和I2升華克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的固體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．
有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na+＞N3-＞H+；
②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
其中正確的是（　�。�
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Ag2S沉淀溶解電離方程式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq）
C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
D．NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．大理石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．碳酸氫鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2↑+CO32-
D．鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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