Question

9．現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞C．
（2）M原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（3）根據(jù)VESPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，W原子的雜化類型為sp²雜化．
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．

Answer 1

分析 W的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，則電子排布式為：1s²2s²2p²，故W為C；W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，則該5種非金屬元素處于相同周期，故Z為N、X為O、T為F、Y為H；M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則M為Fe，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：W的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍，則電子排布式為：1s²2s²2p²，故W為C；W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，則該5種非金屬元素處于相同周期，故Z為N、X為O、T為F、Y為H；M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，則電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則M為Fe，
（1）C、N、O、F四種元素第一電離，非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但是由于N元素的p軌道處于半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O，故第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篎＞N＞O＞C，
故答案為：F＞N＞O＞C；
（2）M為Fe元素，其原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²；
（3）W為C、X為O元素，W與X兩元素組成的最簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子為CO₃^2-，CO₃^2-的中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+$\frac{4+2-2×3}{2}$=3，所以C原子采取sp²雜化，C原子沒有最外層不存在未成鍵電子對(duì)，所以CO₃^2-的空間構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；sp²雜化；
（4）Y與T、X、Z、W所形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為HF、H₂O、NH₃、CH₄，由于HF、H₂O、NH₃中存在氫鍵，所以CH₄的沸點(diǎn)最低；常溫下水為氣態(tài)，氟化氫和氨氣為氣態(tài)，則水的沸點(diǎn)最高；標(biāo)況下氟化氫為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則HF的沸點(diǎn)大于氨氣，所以四種氣體的沸點(diǎn)大小為：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄，
故答案為：H₂O＞HF＞NH₃＞CH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．