【題目】0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)都會(huì)引起

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力減小 D.溶液的c OH減小

【答案】A

【解析】

試題分析:A項(xiàng),醋酸水溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,當(dāng)加入醋酸鈉晶體時(shí)相當(dāng)于增加了CH3COO-的濃度,平衡向左移動(dòng),pH增大。當(dāng)加入等體積水稀釋時(shí),平衡向右移動(dòng),但平衡移動(dòng)對(duì)酸性的影響沒(méi)有稀釋作用的影響大,故溶液酸性減弱,pH增大,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),醋酸水溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,當(dāng)加入醋酸鈉晶體時(shí),相當(dāng)于增加了CH3COO-的濃度,平衡向左移動(dòng),CH3COOH的電離程度減小。當(dāng)加入等體積水時(shí),平衡向右移動(dòng),CH3COOH的電離程度增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),醋酸水溶液中加入可溶性鹽,離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),當(dāng)加入等體積水稀釋時(shí),離子濃度降低,導(dǎo)電性減弱,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),醋酸水溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO- + H+,當(dāng)加入醋酸鈉晶體時(shí),相當(dāng)于增加了CH3COO-的濃度,平衡向左移動(dòng),pH增大,c OH 增大。當(dāng)加入等體積水稀釋時(shí),平衡向右移動(dòng),但平衡移動(dòng)對(duì)酸性的影響沒(méi)有稀釋作用的影響大,故溶液酸性減弱,pH增大,c OH 增大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱(chēng)為空氣維生素O2就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為( )

A. 33 g B. 32 g C. 33 g·molˉ1 D. 32 g·molˉ1

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【題目】高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖),其實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(2)80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾,濾渣的主要成分為_(kāi)________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。

(4)已知:2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,現(xiàn)可提供下列試劑:

A.飽和食鹽水 B.濃H2SO4 C.NaOH溶液 D.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分別吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是_______________________(填化學(xué)式)

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是__________(選填:“I”“II”“III”)。

I.abd II.cbe III.bcf

(5)過(guò)濾用到的主要玻璃儀器是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng):MnO2催化劑存在時(shí),受熱分解得到氧氣; 若不使用催化劑,加熱至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸鉀)KCl。下列關(guān)于的說(shuō)法不正確的是

A. 都是氧化還原反應(yīng) B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D. 生成KCl的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中將鈉保存于煤油或石蠟油中

B. 金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火

C. 用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣

D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),向容量瓶中倒入液體至刻度線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中有一種是堿,兩種是鹽,溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示:

陽(yáng)離子

Na H Ba2+

陰離子

OH CO32- SO42-

為鑒別它們,分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問(wèn)題:

(1)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為 ,A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D,沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為 ,B溶于水后的電離方程式為 。

(3)B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為 。

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL,則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B.只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,將15 LO2通入10 L由CO和H2組成的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

(1) 若剩余氣體的體積是15 L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO)=____ _______L。

(2) 若剩余氣體的體積是a L,則原CO和H2的混合氣體中,V(CO) : V(H2)= ___________。

(3) 若剩余氣體的體積是a L,則a的取值范圍是__________。

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【題目】分類(lèi)法是重要的科學(xué)研究方法,下列物質(zhì)歸類(lèi)正確的是(

A.堿:苛性鈉、純堿、熟石灰

B.鹽:膽礬、小蘇打、銅綠

C.堿性氧化物:氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁

D.無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系:碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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