【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B.只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

【答案】B
【解析】解：A．只含一種元素的物質(zhì)，可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中只含有O元素，是混合物，不是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．純凈物是由一種物質(zhì)組成，則只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物，故B正確；
C．非金屬氧化物包含酸性氧化物、不成鹽氧化物，如CO是非金屬氧化物，是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．分解反應(yīng)中有可能有單質(zhì)生成，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+

B．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀

C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）

D．甲燒杯中溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-

根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+ 氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________。

（2）已知某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2．

配平方程式并用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（3） 有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、H2O、KIO3組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

_________+H2SO4+_________→_________+_________+_________(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列兩組反應(yīng)，反應(yīng)類型相同的是

組別

Ⅰ

Ⅱ

A

常溫下，乙烯和氯氣混合

乙烷和氯氣混合光照

B

乙酸、乙醇、濃硫酸混合，加熱

在FeBr3催化下，苯與液溴反應(yīng)

C

苯和濃硫酸、濃硝酸混合，加熱到50～60℃

乙烯在一定條件下與水反應(yīng)

D

由乙烯制取聚乙烯

蔗糖與稀硫酸混合，加熱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

B. 鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒

C. 網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅

D. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時(shí)還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。

（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個(gè)氮分子

B．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

C．在常溫常壓下，20mLNH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3

D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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