【題目】分類法是重要的科學研究方法，下列物質歸類正確的是（ ）

A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰

B．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠

C．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁

D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A項錯誤；B. 膽礬是硫酸銅、小蘇打是碳酸氫鈉、銅綠是堿式碳酸銅，它們均屬于鹽，B項正確；C.氧化鋁屬于兩性氧化物，七氧化二錳屬于酸性氧化物，C項錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體，有丁達爾現(xiàn)象，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實驗時關閉b，打開a，一段時間后甲中的溶質是__________。

（4）當分離完一種氣體后，關閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度的硅及二氧化硅是新型材料，在電子、通訊領域有極廣泛的應用。下列元素與硅元素處于同一主族的是（ ）

A. He B. C C. O D. P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，導電性最差的是（ ）
A.熔融氫氧化鈉
B.石墨棒
C.鹽酸
D.固態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．22.4LN2中一定含有6.02×1023個氮分子

B．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4 L

C．在常溫常壓下，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3

D．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作I的名稱 ，①中產(chǎn)生廢渣的主要成分是 。

（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機層）VOA2（有機層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。

（3）步驟④中的反應的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩爾質量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產(chǎn)品54.6g，將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為 。

（5）釩沉淀率和溶液pH之間關系如下

⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（ ）

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱再冷卻后酸化，然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入硫酸加熱后，然后加入AgNO3溶液

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