【題目】常溫常壓下，將15 LO2通入10 L由CO和H2組成的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。

（1） 若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)=____ _______L。

（2） 若剩余氣體的體積是a L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO) : V(H2)= ___________。

（3） 若剩余氣體的體積是a L，則a的取值范圍是__________。

【答案】

（1）5；（2）；（3）10<a<20；

【解析】

試題分析：（1）設(shè)混合氣中CO為x L。

2CO+O22CO2 減少1 2H2+O22H2O(l) 減少3

x 10-x (10-x)

因?yàn)?/span>+ (10-x)=(10+15)-15，解得x=5L，10-x=5L，故答案為：5；

（2）同理下列方程式：+ (10-x)=(10+15)-a，解得：x=a-10L

10-x=(20-a)L，所以V(CO)∶V(H2)= ，故答案為：；

（3）因?yàn)?/span>a-10＞0,20-a＞0，所以10<a<20，故答案為：10<a<20。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B. 淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料

C. 硅膠常用作袋裝食品'瓶裝藥品的干燥劑

D. 綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（ ）

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的電離程度增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小 D．溶液的c （OH–）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

B. 鉛筆芯的原材料為鉛，所以兒童常咬鉛筆頭容易鉛中毒

C. 網(wǎng)絡(luò)飛速發(fā)展，得益于光纖良好的導(dǎo)電性，光纖的主要成分是二氧化硅

D. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，不僅可殺菌消毒，同時(shí)還能沉降水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們把球分成籃球、排球、羽毛球等屬于（ ）
A.樹狀分類法
B.環(huán)狀分類法
C.球狀分類法
D.交叉分類法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了分離H2和SO2，并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。(a、b為活塞，且每個(gè)裝置中的溶液均過(guò)量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）儀器丙的名稱是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)關(guān)閉b，打開a，一段時(shí)間后甲中的溶質(zhì)是__________。

（4）當(dāng)分離完一種氣體后，關(guān)閉_________(填“a”或“b”，下同)，打開_________，這樣得到的氣體是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有關(guān)敘述中正確的是

①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32—

②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成

③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—

④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O

A．②④ B．①③ C．②③ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠用回收釩渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5時(shí)工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作I的名稱 ，①中產(chǎn)生廢渣的主要成分是 。

（2）己知：VOSO4（水層）+2HA（有機(jī)層）VOA2（有機(jī)層）+H2SO4（水層）。步驟②中必須加入適量堿，其原因是 ；步驟③中反萃取所用的試劑X為 。

（3）步驟④中的反應(yīng)的離子方程式：□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□ +□

（4）沉淀Y的摩爾質(zhì)量為598g·mol—1，且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒，得到產(chǎn)品54.6g，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰，堿石灰增重1.8g，剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀Y的化學(xué)式為 。

（5）釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下

⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 ；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。（己知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×l0—39)

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