【題目】1)已知:常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表

溶質(zhì)

NaCl

CH3COOK

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7

8.1

11.6

9.7

8.3

①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-ClO-離子個數(shù):Cl-_________ClO-,濃度相等的NaClOCH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](“>”“<”“=”)

HCO3-的水解常數(shù)為__________(填寫具體數(shù)值),在相同溫度下,同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為__________

2)常溫下,向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性,則此NaOHpH_____14-a(>、<、=)

3)常溫下,已知0.1molL-1一元酸HA溶液中=1×10-6。

①常溫下,0.1molL-1HA溶液的pH=_____;

pH=3HApH=11NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。

4)常溫下,amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性,則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____

【答案】> > CH3COOH>H2CO3>HClO > 4 c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)

【解析】

1)①ClO-水解,根據(jù)電荷守恒及NaClO溶液堿性強(qiáng),因此NaClO溶液c(OH-)大,c(H+)小得出結(jié)論;

②根據(jù)NaHCO3溶液的pH計(jì)算HCO3的水解常數(shù),在相同溫度下,根據(jù)同濃度對應(yīng)鹽的堿性大小得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOHH2CO3HClO,酸性越強(qiáng),同濃度電離出的離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng)。

2)常溫下,向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性,如果pH =aHCl中加入等體積NaOH時后呈中性,則NaOHpH = 14a,但醋酸是弱酸,物質(zhì)的量比鹽酸多,則消耗的氫氧化鈉也多。

3)①常溫下,0.1molL1一元酸HA溶液中=1×106,結(jié)合水的離子積計(jì)算c(H+) ;

pH=3HApH=11NaOH溶液等體積混合后,混合后溶液顯酸性,溶質(zhì)為NaAHA,HA的電離程度大于NaA的水解程度,溶液顯酸性。

⑷根據(jù)混合后溶液顯中性,溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物及電荷守恒、物料守恒計(jì)算NH3·H2O的電離平衡常數(shù)。

⑴①ClO-水解,因此等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中ClClO離子個數(shù):Cl- ClO-;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+) = c(ClO) + c(OH),c(Na+) c(ClO) = c(OH) c(H+),c(K+) +c(H+)= c(CH3COO)+c(OH),c(K+)c(CH3COO)= c(OH) c(H+),NaClO堿性強(qiáng),因此NaClO溶液c(OH-)大,c(H+)小,兩者差值大,因此濃度相等的NaClOCH3COOK溶液中:[c(Na+)c(ClO)] [c(K+)c(CH3COO)];故答案為:>;>。

0.1mol/LNaHCO3溶液的pH8.3,即c(H+)=10-8.3,根據(jù)HCO3-+H2OH2CO3+OH-,HCO3的水解常數(shù)為;在相同溫度下,0.1mol/LCH3COOK、NaClO、NaHCO3溶液的pH依次為8.1、9.7、8.3,根據(jù)越弱越水解得出酸性強(qiáng)弱為CH3COOHH2CO3HClO,酸性越強(qiáng),同濃度電離出的離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),因此同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導(dǎo)電能力大小為CH3COOHH2CO3HClO;故答案為:;CH3COOHH2CO3HClO。

2)常溫下,向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性,如果pH =aHCl加入等體積NaOH時后呈中性,則NaOHpH = 14a,但醋酸是弱酸,物質(zhì)的量比鹽酸多,則消耗的氫氧化鈉也多,而體積相同,則需要的堿性更強(qiáng),因此NaOHpH 14a;故答案為:>。

3)①常溫下,0.1molL1一元酸HA溶液中=1×106,c(H+)c(OH-)=1×10-14,解得c(H+) =1×104 molL1,則0.1 molL1 HA溶液的pH=4;故答案為:4。

pH=3span>的HApH=11NaOH溶液等體積混合后,充分反應(yīng)后得到溶液的溶質(zhì)為NaAHA,HA的電離大于NaA水解,溶液顯酸性,因此溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A)c(Na+)c(H+)c(OH-);故答案為:c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)。

4)常溫下,a molL1氨水與等體積0.1 molL1H2SO4溶液混合后溶液顯中性,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合物,溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則c(NH4+)=0.1mol/L,根據(jù)物料守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=mol/L,c(NH3·H2O)=(-0.1)mol/L,則NH3·H2O的電離平衡常數(shù);故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水,攪拌,使固體全溶解,有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?/span>

A.<<<B.<<乙=丙C.=<=D.<<<

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【題目】下列敘述正確的是

A.用水稀釋0.1mol·L1的氨水,則溶液中減小

B.pH3的鹽酸和醋酸分別升高相同的溫度,CH3COOHpH變大

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【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c(H+)KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在c(K)>c(HSO3-)2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OHK=1×107

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【題目】過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑,其制備流程如下:

1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O,H<0;則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為_____________。

2)生產(chǎn)原料的理論比值[nH2O2):nH2SO4]0.4:1,但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為 0.6:1,其原因是_________________。

3)過一硫酸氫鉀復(fù)合鹽可以處理廢水中的H2S。己知:25℃,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-7, Ka2=1.3×10-13由于電離常數(shù)值極小,H2S水溶液中H2S的平衡濃度近似等于H2S的初始濃度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4,該溶液中cS2=________________。

4)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液,搖勻后置于暗處,充分反應(yīng)后,加入少量淀粉溶液,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)(已知:HSO5- I2 S4O62-________________________。

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【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.溴水中存在如下平衡:Br2H2OHBrHBrO,當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B.合成氨反應(yīng):N23H22NH3 ΔH<0,為使氨的產(chǎn)率提高,理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

C.反應(yīng):CONO2CO2NO ΔH<0,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.2H2O22H2OO2↑的反應(yīng),使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

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【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______。直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬,?/span>_________為止。

2下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點(diǎn)讀數(shù)為________mL

4某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.10

26.11

26.01

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.32

26.31

25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ mol/L。(保留四位有效數(shù)字)

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【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型。圖中的代表單鍵或雙鍵,不同大小的代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述錯誤的是( 。

A.該有機(jī)物的分子式可能為

B.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

C.該有機(jī)物無相同官能團(tuán)同分異構(gòu)體

D.該有機(jī)物可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】某同學(xué)為改進(jìn)金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)了如下裝置。

可供選擇的試劑有:金屬鈉、MnO2、KClO3固體、鹽酸、NaOH溶液、澄清石灰水。

1)玻璃儀器C的名稱是____。

2)針筒A中放的是鹽酸,則B中放的是____。

3)針筒D的作用是____。

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