【題目】某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示:

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+。回答下列問題:

(1) A可能是________________;

(2) B的化學(xué)式是______________D的化學(xué)式是____________;

(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+____________。

【答案】溴化鐵或溴化亞鐵 AgBr Fe(SCN)3 Fe3

【解析】

和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的沉淀是溴化銀,Fe2+具有強的還原性,可以被硝酸氧化為Fe3+。Fe3+遇到硫氰酸鉀顯示紅色。

A中加入適量酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀BBAgBr,說明A中含有的陰離子是Br-,過濾后向濾液C中加入KSCN溶液,產(chǎn)生D呈血紅色,說明DFe(SCN)3,C中含有Fe3+,由于向A中加入酸化的AgNO3溶液,在酸性條件下H+NO3-具有硝酸的作用,表現(xiàn)為強氧化性,可以將Fe2+氧化為Fe3+,所以溶液C中含有的Fe3+可能是A中,也可能是Fe2+被氧化產(chǎn)生的。

(1)根據(jù)上述分析可知A是溴化鐵或溴化亞鐵;

(2)B是難溶于酸的AgBr;D的化學(xué)式是Fe(SCN)3;

(3)濾液C中一定含有的陽離子是Fe3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019124全球碳計劃發(fā)布報告說,全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:

C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) ΔH=-44.2kJ·mol-1

2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) ΔH=+1411.0kJ·mol-1

已知2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反應(yīng)的活化能為EakJ·mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇,反應(yīng)的離子方程式為___,v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程,研究表明,CH3CH2Cl濃度減半,反應(yīng)速率減半,而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響,則反應(yīng)速率方程式為___。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣,一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1molCO23molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是___(反應(yīng)I”反應(yīng)II”反應(yīng)III”)

bv()___v()(“>”“<”,“=”)

③若此反應(yīng)在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___。

c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸,其反應(yīng)路徑如圖所示:

①原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。

②根據(jù)圖示,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光刻技術(shù)需利用深紫外激光,我國是唯一掌握通過非線性光學(xué)晶體變頻來獲得深紫外激光技術(shù)的國家。目前唯一實用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF,含K、BBe、O、F元素)。

回答下列問題:

1)一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子,若都回到基態(tài),最多可發(fā)出___種波長不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

2BeB都容易與配體形成配位鍵,如[BeF4]-[B(OH)4]-等,從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__。

3)氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一,高溫下分解為KFBF3。KF的沸點比BF3的高,原因是___。

4BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強。HF的結(jié)構(gòu)式為___H3BO3BF中,B原子的雜化類型分別為_____。

5KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu),圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以BO鍵和BeO鍵交織相連,形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個Be都連接一個F,且F分別指向平面的上方或下方,K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。

6BeO晶體也是制備KBeBF的原料,圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①沿著晶胞體對角線方向的投影,下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。

BeO晶胞中,O的堆積方式為____;設(shè)OBe的最近距離為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2時由于條件改變,平衡受到破壞,t3時又達到平衡,據(jù)圖回答:t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的

A. 增大XY的濃度 B. 增大壓強

C. 增大Z的濃度 D. 升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2NO2(g) N2O4(g),在體積相同的AB兩個帶活塞的玻璃容器中,如分別注入14容積顏色相同的NO2Br2(氣),然后將活塞同時向外拉到1/2處(快速),過一會兒可以看到

A.A中顏色比B中淺B.A中顏色比B中深

C.A、B中顏色深淺一樣D.AB中顏色都比開始時深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列8種化學(xué)符號:、、、、、

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216OD216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題:

(4)寫出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式:__________________

(5)Be(OH)2Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用惰性電極電解下列溶液,寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)

NaCl溶液

陰極:_________;陽極:_________;總反應(yīng)式:_______________;溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

CuSO4溶液

陰極:_________;陽極:______;總反應(yīng)式:____________________________;溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。

2)寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式

①氫氧燃料電池(電解質(zhì)是KOH溶液)

負極反應(yīng):______________________;

正極反應(yīng):__________________

總反應(yīng):_____________。

②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(KOH)

負極:____________

正極:______________;

總反應(yīng)式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)結(jié)論正確的是(

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大,溶液pH減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH<7,則H2A是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水中提取鎂,可按如下步驟進行:

①把貝殼制成石灰乳;

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過濾、洗滌沉淀物;

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物;

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是(

A. 此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B. ①②③步驟的目的是從海水中提取鎂鹽

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D. 第①到第④步的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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