欧美中文字幕一级电影,4399观看视频免费哔哩哔哩

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列8種化學(xué)符號：、、、、、、、。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式：__________________

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

【答案】6 C C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液

【解析】

(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素；

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

(3)H2O與D2O的摩爾質(zhì)量分別為18g/mol、20g/mol，二者分子中分別含有中子數(shù)為8、10；

(4)元素周期表中，處于對角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，則根據(jù)鋁的單質(zhì)的性質(zhì)可推斷鈹與氫氧化鈉的反應(yīng)；

(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)。

(1)具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子是核素，、、、、、，均為核素，所以一共有6種核素，168O2、168O3為單質(zhì)；

(2)、146C質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；

(3)質(zhì)量相同的H2O與D2O的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，二者物質(zhì)的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子數(shù)之比=(10×8)：(9×10)=8：9；

(4)金屬鈹與鋁的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生Na2[Be(OH)4]和氫氣，離子反應(yīng)為：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；

(5)氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg(OH)2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則選NaOH溶液鑒別，離子反應(yīng)為Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導(dǎo)練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)工藝的實現(xiàn)，涉及能源消耗、環(huán)境保護(hù)、綜合經(jīng)濟(jì)效益等等。

Ⅰ.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備，以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量，達(dá)到節(jié)能減排效果的有_______(填序號)。

A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰

Ⅱ.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(2)“酸浸”時V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為_________，同時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+。“廢渣1”的主要成分是________。

(3)“氧化”中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則“氧化”環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高化洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_______性(填“酸”“堿”“中”)。

(5)檢驗“流出液”中含量最多的陽離子，其實驗操作步驟是____。

(6)“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑，寫出“沉釩”過程的離子方程式__________。

(7)若有100 kg該廢釩催化劑，若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%，則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點后一位)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A可能是________________；

(2) B的化學(xué)式是______________，D的化學(xué)式是____________；

(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進(jìn)行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，如下表。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模?/span>__________________。

(2)實驗儀器：①________；②________；③________；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。

(3)實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1鹽酸、新制的氯水、硫化氫飽和溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液等。

(4)請你寫出上述的實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)寫出實驗操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

實驗②________________________，實驗⑥______________________。

(6)實驗結(jié)論：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ___________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值：__________。

（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa， 1150℃下，反應(yīng)：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時， CO的轉(zhuǎn)化率為80％，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。