【題目】室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)

D.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

【答案】C

【解析】

A. 向稀醋酸中加水稀釋，能促進(jìn)醋酸電離，使電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但是由于體積增大，氫離子濃度反而減小，所以溶液的pH增大，A錯誤；

B. 水解吸熱，升高溫度能促CH3COONa水解，使水解常數(shù)Kh變大，根據(jù)反應(yīng)CH3COO-+H2O CH3COOH+-OH-，Kh=，則，Kh變大，比值減小，B錯誤；

C. 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+) = c(OH-)，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有Na+、NH和H+，陰離子有SO、HSO和OH-，則有電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(NH) +c(H+) =2c(SO)+c(HSO)+ c(OH-) ，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，C正確；

D. 當(dāng)HA-的電離程度大于水解程度時，此時NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7時，H2A不一定是強(qiáng)酸，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量

C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量

D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示：

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+�；卮鹣铝袉栴}：

(1) A可能是________________；

(2) B的化學(xué)式是______________，D的化學(xué)式是____________；

(3)濾液C中一定含有的陽離子Fe3+是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式： ___________。

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應(yīng)N2＋3H22NH3 △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a 的數(shù)值：__________。

（3）以CO作還原劑與磷石膏反應(yīng)，不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)為0.1a MPa， 1150℃下，反應(yīng)：CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)達(dá)到平衡時， CO的轉(zhuǎn)化率為80％，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________MPa(用含a的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；忽略副反應(yīng))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖及查閱有關(guān)資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀(KO2)。

(1)預(yù)測鉀的化學(xué)性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①鉀在氯氣中燃燒____________________________；

②點(diǎn)燃鉀劇烈燃燒_____________________________；

③將小塊鉀投入冷水中______________________________；

(2)推測鉀在自然界中的存在方式是(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)________。

(3)該小組研究鉀的性質(zhì)時用到的主要方法有____________________________________。

(4)他們研究金屬鉀性質(zhì)的程序是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2克

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3中Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(濃)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，全國部分地區(qū)被霧霾籠罩，機(jī)動車尾氣排放成為引發(fā)霧霾的罪魁禍?zhǔn)�。提高空氣質(zhì)量，減少機(jī)動車尾氣排放成為當(dāng)務(wù)之急。汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。已知斷裂某些共價鍵需要的能量如表：

斷裂的共價鍵

O =O

N≡N

N—O

需要的能量

495 kJ·mol－1

945 kJ·mol－1

630 kJ·mol－1

(1)機(jī)動車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，該反應(yīng)是____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，1 molO2與1 molN2的總能量比2 molNO的總能量___(填“大”或“小”)。

(2)N2與O2合成NO的熱化學(xué)方程式可以表示為N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，則ΔH＝_____。

(3)NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應(yīng)的速率很小，若使用機(jī)動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，尾氣中的NO與CO可以轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；

②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

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