【題目】光刻技術(shù)需利用深紫外激光,我國(guó)是唯一掌握通過(guò)非線(xiàn)性光學(xué)晶體變頻來(lái)獲得深紫外激光技術(shù)的國(guó)家。目前唯一實(shí)用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF,含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列問(wèn)題:

1)一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子,若都回到基態(tài),最多可發(fā)出___種波長(zhǎng)不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

2BeB都容易與配體形成配位鍵,如[BeF4]-、[B(OH)4]-等,從原子結(jié)構(gòu)分析其原因是__

3)氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一,高溫下分解為KFBF3KF的沸點(diǎn)比BF3的高,原因是___。

4BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-HF結(jié)合形成HF使酸性大大增強(qiáng)。HF的結(jié)構(gòu)式為___;H3BO3BF中,B原子的雜化類(lèi)型分別為___、__。

5KBeBF晶體為層片狀結(jié)構(gòu),圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以BO鍵和BeO鍵交織相連,形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每個(gè)Be都連接一個(gè)F,且F分別指向平面的上方或下方,K+分布在層間。KBeBF晶體的化學(xué)式為____。

6BeO晶體也是制備KBeBF的原料,圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。

①沿著晶胞體對(duì)角線(xiàn)方向的投影,下列圖中能正確描述投影結(jié)果的是___。

BeO晶胞中,O的堆積方式為____;設(shè)OBe的最近距離為acm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

【答案】C Be原子和B原子價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù),存在空軌道 KF為離子晶體,而BF3為分子晶體,離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體 sp2 sp3 KBe2BO3F2 D 面心立方最密堆積

【解析】

(1)不同軌道的電子具有不同能量,發(fā)生躍遷時(shí)發(fā)出不同波長(zhǎng)的光;

(2)Be、B原子有空軌道更容易與配體形成配位鍵

(3)離子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵;

(4)根據(jù)VSEPR模型計(jì)算中心原子的孤對(duì)電子數(shù)和價(jià)層電子數(shù)來(lái)判斷雜化類(lèi)型和分子空間構(gòu)型;

(5)看單個(gè)晶胞單元內(nèi)含有各原子個(gè)數(shù);

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,Be做面心立方最密堆積;

②根據(jù)晶胞密度分析,以一個(gè)晶胞有4個(gè)Be原子、4個(gè)O原子計(jì)算晶胞質(zhì)量,再用數(shù)學(xué)空間幾何來(lái)運(yùn)算晶胞棱長(zhǎng),進(jìn)而的晶胞體積;

(1)激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子回到基態(tài)1s22s2,3s上的1個(gè)電子可能回到1s軌道有2種情況,2s軌道有1種情況,故最多可發(fā)出3種不同波長(zhǎng)的光,答案選C;

(2)Be原子的價(jià)電子為2s2,軌道表達(dá)式,B原子的價(jià)電子為2s22p1,軌道表達(dá)式,Be原子和B原子價(jià)層電子數(shù)均小于價(jià)層軌道數(shù),存在空軌道;

(3)KF是含有離子鍵的離子化合物, BF3是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物,離子鍵的鍵能大于共價(jià)鍵,故KF的沸點(diǎn)比BF3的高;

(4)HFH孤電子對(duì)數(shù),價(jià)電子對(duì)數(shù),分子構(gòu)型為直線(xiàn)型,且H原子與F原子之間有氫鍵,結(jié)構(gòu)式為:,H3BO3中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為:,屬于sp2雜化,BF中中心原子B的電子對(duì)數(shù)為:,屬于sp3雜化;

(5)從圖1來(lái)看,一個(gè)單元內(nèi)含有2個(gè)Be原子、1個(gè)B原子、3個(gè)O原子、2個(gè)F原子,故KBeBF晶體的化學(xué)式為KBe2BO3F2;

(6)晶胞沿著對(duì)角線(xiàn)方向可以觀(guān)察到六邊形,中心OBe重合,外側(cè)大正六邊形均為Be原子構(gòu)成,內(nèi)部小正六邊形由3個(gè)Be原子、3個(gè)O原子間隔形成,所以得到投影結(jié)果為D;

從圖中可以看出每個(gè)面的面心均有O原子,頂點(diǎn)上各有一個(gè)O原子,為面心立方最密堆積;②一個(gè)晶胞中,單獨(dú)含有O原子的數(shù)目為,單獨(dú)含Be原子數(shù)目有4個(gè),晶胞質(zhì)量,晶胞中白色球周?chē)罱?/span>4個(gè)黑色球構(gòu)成正四面體,白色球處于正四面體的中心,頂點(diǎn)黑色球與正四面體中心白色球連線(xiàn)處于晶胞對(duì)角線(xiàn)上,由幾何知識(shí)可知晶胞體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為4acm,則晶胞棱長(zhǎng)為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Mg 電極是該電池的正極

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(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________。

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.(1)下列單元操作中采用了熱交換工藝設(shè)備,以利用化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量,達(dá)到節(jié)能減排效果的有_______(填序號(hào))

A. 電解食鹽水制燒堿 B. 合成氨中的催化合成

C. 硫酸生產(chǎn)中的催化氧化 D. 煅燒石灰石制取生石灰

.以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.20~2.90

2.8~3.32

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線(xiàn):

回答下列問(wèn)題:

(2)“酸浸時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________,同時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+。廢渣1”的主要成分是________

(3)“氧化中使VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則氧化環(huán)節(jié)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____

(4)“離子交換洗脫可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂)。為了提高化洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_______(”“”“”)。

(5)檢驗(yàn)流出液中含量最多的陽(yáng)離子,其實(shí)驗(yàn)操作步驟是____

(6)“煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3,寫(xiě)出沉釩過(guò)程的離子方程式__________

(7)若有100 kg該廢釩催化劑,若轉(zhuǎn)化中釩元素利用率為80%,則最多可回收到V2O5__kg(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法中不正確的是:

A. 種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

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D. 針對(duì)中現(xiàn)象,在FeCu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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【題目】201457日,天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴(yán)重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3Ir的化合價(jià)為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

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