【題目】AB、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物未列出)

1A ,C

2H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是 。

3EF反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

4FG的水溶液反應(yīng)生成ID的離子方程式是 。

【答案】1)碳、鈉

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

4Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

【解析】

B、E均為組成空氣的成分,則B、E可能為氧氣和二氧化碳,B為單質(zhì),則B為氧氣,A能與B反應(yīng)生成二氧化碳,則A可能為碳,F的焰色反應(yīng)呈黃色,則F中含有鈉離子,不一定是鈉鹽,BC反應(yīng)能生成F,C為鈉,在G中,非金屬與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1:2,則D為硫,G為硫化鈉,易溶于水。EF反應(yīng)生成HB,則H為碳酸鈉。綜上可知,(1)A是碳,C是鈉;(2)H為碳酸鈉,與鹽酸反應(yīng)生成E(二氧化碳)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(3)EF反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;(4)FG的水溶液反應(yīng)生成ID的離子方程式是Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是重要的化工原料

(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1 ______K2(“>”、“<”“=”),焓變△H______0(“>”“<”)。

(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是_____(填字母代號)。

a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(3)已知:2NO2(g)N2O4(g),N2O4為無色氣體。

在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”、“<”“=”)

一定溫度下,在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 _______。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2O4的同時(shí)生成2 nmolNO2

B.NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)17、1.01×105Pa,往10L密閉容器中充入NO2,達(dá)到平衡時(shí),c(NO2)=0.2 mol·L-1,c(N2O4)=0.16 mol·L-1。則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), NO2的轉(zhuǎn)化率為__________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書寫正確的是

A. CH3COOH = HCH3COO

B. KHSO4 KHSO42

C. Al(OH)3Al33OH-

D. H3PO4 3HPO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol

2I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol,下列判斷正確的是

A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

D. 反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)B(g) C(g)D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

B. 升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 加入催化劑時(shí),可以降低反應(yīng)熱

D. 增大壓強(qiáng),能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2NOg)+2H2gN2g)+2H2Og)中,每生成7gN2放出166kJ的熱量,該反應(yīng)的速率表達(dá)式為:υ=k·c mNO)·cnH2)(k、m、n待測),其反應(yīng)包含下列兩步:①2NOH2=N2H2O2(慢)H2O2H2=2H2O(快)T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)速率表達(dá)式:υ=5000·c2NO)·cH2

B. 整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

C. 正反應(yīng)的活化能:①<②

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NOg)+2H2g=N2g)+2H2Og H=-664kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2 2 mol S18O2,.反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列有關(guān)說法正確的是:

A.NO2中不可能含18OB.1 mol N18O生成

C.S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 molD.SO2SO3、NO、NO2均含18O時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān),說法不正確的是

A. “水乳交融,火上澆油前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化

B. “落湯螃蟹著紅袍肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷不包含化學(xué)變化

D. “看似風(fēng)平浪靜,實(shí)則暗流涌動形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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