【題目】下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是

A. CH3COOH = HCH3COO

B. KHSO4 KHSO42

C. Al(OH)3Al33OH-

D. H3PO4 3HPO43

【答案】C

【解析】

A.CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中只能部分電離,其電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,其電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,其電離方程式為Al(OH)3Al3+3OH-,C項(xiàng)正確;

D.H3PO4是多元弱酸,在水溶液中分步電離,H3PO4H2PO4-+H+,H2PO4-HPO42-+H+,HPO42-PO43-+H+,離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般只寫(xiě)第一步電離,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)),下列敘述正確的是(  )

A. a中鐵釘發(fā)生反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+

B. b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C. a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-

D. b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖。接通電源,陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無(wú)色。下列判斷不正確的是(  )

A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4

B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4

C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH

D. 陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)尾氣(含烴類(lèi)、CO、NO和SO2等)是空氣的主要污染源。治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,使CO和NO反應(yīng)產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體,促使烴類(lèi)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2:2CO+2NO2CO2+N2

B. 汽車(chē)改用天然氣為燃料或開(kāi)發(fā)氫能源,都可減少對(duì)空氣的污染

C. 此方法的缺點(diǎn)是由于CO2的增多,會(huì)大大提高空氣的酸度

D. 增大綠化面積,多植樹(shù)造林,可有效控制城市空氣污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

A. 升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下,H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是

A. 對(duì)于反應(yīng)體系 CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g),壓縮體積可使顏色變深

B. 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉,溶液變黃色

D. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的前20號(hào)元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中,非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下,各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(部分產(chǎn)物未列出)

1A C 。

2H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

3EF反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

4FG的水溶液反應(yīng)生成ID的離子方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCl為主要成分的融雪劑會(huì)腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設(shè)備。某研究小組探究NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響。

1)將濾紙用3.5%NaCl溶液潤(rùn)濕,涂上鐵粉、碳粉的混合物,貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗(yàn)試劑,再緩慢加入NaCl溶液至沒(méi)過(guò)濾紙,操作如下所示:

①實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說(shuō)明,得電子的物質(zhì)是_______________________________。

②碳粉的作用是___________________________________________________。

③為了說(shuō)明NaCl的作用,需要補(bǔ)充的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是_____________________。

2)向如圖示裝置的燒杯a、b中各加入30mL 3.5%NaCl溶液,閉合K,指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱燒杯a,指針向右偏轉(zhuǎn)。

①取a、b中溶液少量,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,a中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,b中無(wú)變化,b中鐵片作________極。

②加熱后,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_____________________

3)用(2)中圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對(duì)鋼鐵腐蝕的影響,向燒杯a、b中各加入30mL不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。

實(shí)驗(yàn)

a

b

指針偏轉(zhuǎn)方向

I

0.1%

0.01%

向右

II

0.1%

3.5%

向左

3.5%

飽和溶液

向右

中,b中電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________。

中,鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。查閱資料可知:在飽和NaCl溶液中O2濃度較低,鋼鐵不易被腐蝕。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:_______________________________

4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),對(duì)鋼鐵腐蝕有影響的因素是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4 中含 C—Cl 鍵的數(shù)目 1.5NA

B. 8.7g MnO2 與 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為 0.1 NA

C. 1mol NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為 2 NA

D. 0.5mol·L-1K2SO4 溶液中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為 1.5 NA

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