Question

【題目】反應(yīng)2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待測(cè)），其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該反應(yīng)速率表達(dá)式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）

B. 整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定

C. 正反應(yīng)的活化能：①＜②

D. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由表格數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)I的c(NO)相同，實(shí)驗(yàn)II的c(H2)是實(shí)驗(yàn)I的2倍，實(shí)驗(yàn)II的反應(yīng)速率υ也是實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)速率的2倍，可推知反應(yīng)速率υ公式中n=1；同理，實(shí)驗(yàn)IV和實(shí)驗(yàn)III的c(H2)相同，實(shí)驗(yàn)IV的c(NO)是實(shí)驗(yàn)III的2倍，實(shí)驗(yàn)IV的反應(yīng)速率υ是實(shí)驗(yàn)III的4倍，可推知反應(yīng)速率υ公式中m=2，即反應(yīng)速率υ=k·c2(NO)·c(H2)，再將表格中實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)代入得k===5000，所以該反應(yīng)速率表達(dá)式υ=5000·c2(NO)·c(H2)，A項(xiàng)正確；

B.在該反應(yīng)的歷程中第①步最慢，整個(gè)反應(yīng)速率應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定的，B項(xiàng)正確；

C.一個(gè)反應(yīng)越難發(fā)生，表明反應(yīng)物分子成為活化分子所需要的能量越高，即活化能越大，反之活化能越小，因?yàn)榈?/span>①步反應(yīng)慢，第②步反應(yīng)快，所以正反應(yīng)的活化能：①>②，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因1molN2的質(zhì)量為28g，反應(yīng)生成1molN2放出的熱量==664 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1，D項(xiàng)正確；答案選C。