【題目】對于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的顏色不再變化
B. 溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化
C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:1
【答案】A
【解析】A.混合氣體的顏色不再變化,說明碘蒸氣的濃度不變,達(dá)平衡狀態(tài),故A正確;B.氣體兩邊的計量數(shù)相等,所以溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強一直不變化,故B錯誤;C.1molH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故C錯誤;D.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:1:1,也可能不是2:1:1,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故D錯誤;故選A。
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【題目】(1)一定條件下,CO2與1.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:
反應(yīng)序號 | CO2的物質(zhì)的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | X |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表:
溫度 t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
甲(673K) | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙(T) | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
丙(673K) | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
②該反應(yīng)的△H__________(填序號)
a.大于0 b.小于0 c.等于0 d.不能確定
③丙容器達(dá)到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率為__________________。
(3)298K時,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7,Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)__________c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計數(shù)法表示)為_____。
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【題目】實驗法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。
Ⅰ.海帶中含有豐富的碘元素,以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2I-+Cl2=2Cl-+I2,碘與溴一樣易溶于有機溶劑):
(1)實驗操作①的名稱:___。
(2)實驗步驟②中加適量Cl2的目的__。
(3)實驗步驟③提取碘的過程中,不能選用的溶劑是__。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
(4)從海藻開始經(jīng)過5步操作到含碘的有機溶液的實驗過程中,要用到多種實驗儀器。已知實驗室里有坩堝、坩堝鉗、燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器等物品,尚缺少的玻璃儀器是___、___。
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【題目】室溫下將 0. 1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到 10.00 mL 相同濃度的 HA 溶液中,溶液中-lgc水 (H+)與NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示[注:c水(H+)為溶液中水電離的(H+)],下列說法不正確的是
A.0.1 mol · L-1 HA 溶液pH=3
B.b 點溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C.a、b、c 三點溶液中,a 點溶液導(dǎo)電性最強
D.a、c 兩點溶液中均存在:c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+ c(A-)
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【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。完成下列問題:
(1)寫出元素符號:W為________,X為_________,Y為__________,Z為__________。
(2)W2Z是由___________鍵組成的分子,其電子式為___________。
(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)是由_________鍵和__________鍵組成的___________化合物。
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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.2%的鹽酸(密度為1.16gcm-3)配置1.0molL-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室需要這種稀鹽酸220mL,試回答下列問題:
(1)配置稀鹽酸時,應(yīng)選用容積為___________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要___________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的___________。
A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①待稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的是順序是(填序號)___________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈還有少量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶則配制的稀鹽酸濃度___________。
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【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示),其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X和Q位于同一主族,Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是
A.Q的氧化物對應(yīng)水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性
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【題目】苯丁酸氮芥是氮芥類抗癌藥的代表物,其合成路線:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需的試劑和條件是____,B中的官能團(tuán)名稱是_____________
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(3)寫出具有苯環(huán)結(jié)構(gòu),既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出3個)
(4)⑤的反應(yīng)類型是_____________。
(5)寫出F到G的反應(yīng)方程式_____________。
(6)H到I的轉(zhuǎn)化過程中是否可以將①、②兩步交換順序,說出你的理由_____________?
(7)設(shè)計由苯和制備的合成路線______________無機試劑任選)。
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【題目】研究表明,氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列有關(guān)各元素原子的說法正確的是( )
A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”,“締合分子”內(nèi)存在氫鍵
B.基態(tài)O2-的價電子排布式為1s22s22p6
C.中N的雜化方式為sp3,與SO3互為等電子體
D.的空間構(gòu)型為正四面體,4個N-H共價鍵的鍵長相等
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