【題目】(1)一定條件下,CO21.0mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

X

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表:

溫度 t/min

0

40

80

120

160

(673K)

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

(T)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

(673K)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。

②該反應(yīng)的△H__________(填序號(hào))

a.大于0 b.小于0 c.等于0 d.不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為__________________

(3)298K時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Kal=4×10-7Ka2=4×10-11。在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)__________c(HCO3-)(“>”“<”“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K的數(shù)值(用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)_____。

【答案】CO(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq),△H=(y-4x)kJ/mol 0.0125molL-1min-1 b 60% > 1.25×10-3

【解析】

(1)由表中數(shù)據(jù),可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

反應(yīng)12CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) H1= -4xkJ/mol

反應(yīng)2CO2(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag) +H2O(l) H2= -ykJ/mol

由蓋斯定律,將反應(yīng)1-反應(yīng)2,即可得到該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式。

(2)①甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。

②甲與乙進(jìn)行對(duì)比,從達(dá)平衡的時(shí)間看,乙所用時(shí)間短,則表明T>673K,平衡時(shí)乙中n(NO)大,從而得出升高溫度,平衡逆向移動(dòng)的結(jié)論。

③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)相等,所以溫度相同時(shí),改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng),甲與丙中NO的轉(zhuǎn)化率相同,由于丙中NO的平衡濃度未知,所以可利用甲計(jì)算丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率。

(3)對(duì)比NH3·H2OHCO3-的電離常數(shù),從而得出二者的水解常數(shù)關(guān)系,由此推出在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)c(HCO3-)的大小關(guān)系;反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K===,代入數(shù)據(jù)即可求出K。

(1)由表中數(shù)據(jù),可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:

反應(yīng)12CO2(g)+3NaOH(ag)==Na2CO3(ag)+NaHCO3(ag)+H2O(l) H1= -4xkJ/mol

反應(yīng)2CO2(g)+2NaOH(ag)==Na2CO3(ag) +H2O(l) H2= -ykJ/mol

由蓋斯定律,將反應(yīng)1-反應(yīng)2,即可得到該條件下CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為CO(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq),△H=(y-4x)kJ/mol。答案為:CO(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq),△H=(y-4x)kJ/mol;

(2)①甲容器中,040min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)== 0.0125molL-1min-1。答案為:0.0125molL-1min-1;

②甲與乙進(jìn)行對(duì)比,從達(dá)平衡的時(shí)間看,乙所用時(shí)間短,則表明T>673K,平衡時(shí)乙中n(NO)大,從而得出升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的△H<0,故選b。答案為:b;

③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)相等,所以溫度相同時(shí),改變壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng),甲與丙中NO的轉(zhuǎn)化率相同,由于丙中NO的平衡濃度未知,所以可利用甲計(jì)算丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。答案為:60%

(3) 298K時(shí),NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離常數(shù)Ka2=4×10-11,所以NH4+的水解能力比HCO3-弱,故NH4HCO3溶液中,c(NH4+)>c(HCO3-);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=====1.25×10-3。答案為:>;1.25×10-3

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(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,按氣流方向?qū)懗銎浣涌诘倪B接順序:發(fā)生裝置管口→________(填小寫字母)。

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室溫下,用收集到的氨氣按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前k1、k2關(guān)閉)。

(3)打開k1,緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞,向試管中注入約3倍于氯氣體積的氨氣,關(guān)閉k1,恢復(fù)室溫。試管中可觀察到的現(xiàn)象是________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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已知:Cu2O + 2 H = Cu + Cu2 + H2 O

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(2)濾渣1中含有較多的銅,提純?yōu)V渣1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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(4)寫出加入鋁粉時(shí)生成銅的化學(xué)方程式:______________________________

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(2)利用下圖裝置制備Na2S2O3

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢茫环矫媸狗磻?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S—Na2CO3溶液中,另一方面的作用是______________________________。

③三口燒瓶?jī)?nèi)生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為;____________________________________;裝置Ⅲ的作用是_________________________________________________。

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