【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)（如圖所示），其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說法正確的是

A.Q的氧化物對應(yīng)水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性

【答案】D

【解析】

4個X原子均形成2個共價鍵，Q形成6個共價鍵，X和Q位于同一主族且X的原子序數(shù)小于Q，所以X為O，Q為S，W和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則W為Li，2個Z均形成一個共價鍵且原子序數(shù)比Q小，則Z為F，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等，則Y為N，綜上所述，W、Y、X、Z、Q分別為：Li、N、X、F、S，據(jù)此分析解答。

A．S的氧化物對應(yīng)水化物不一定為強酸，例如H2SO3是弱酸，A錯誤；

B．由陰離子只帶一個單位負電荷可知，Y (N)原子最外層只有5+1=6個電子，B錯誤；

C．Z(F)、Y(N)、X(O)三者的非金屬性強弱順序為：Z(F)＞X(O)＞Y(N)，C錯誤；

D．W和X形成的化合物為Li2O，Li2O溶于水生成LiOH，LiOH溶液顯堿性，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)廣泛用于電鍍、鞣制皮革、棉織品漂白后的脫氯劑等。某實驗小組的同學(xué)以Na2S和SO2為原料制備Na2S2O3。回答下列問題：

(1)制備Na2S溶液

①Na2S溶液呈堿性，原因是____________________________(用離子方程式表示)。

②工業(yè)品硫化鈉中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需進行純化，他們將硫化鈉溶于水，然后加入適量的_____________(填化學(xué)式)溶液充分攪拌并過濾，再精制得Na2S溶液。

(2)利用下圖裝置制備Na2S2O3

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

②實驗過程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢�，一方面使反�?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S—Na2CO3溶液中，另一方面的作用是______________________________。

③三口燒瓶內(nèi)生成Na2S2O3的化學(xué)方程式為；____________________________________；裝置Ⅲ的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進行化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：

下列說法不正確的是

A.①中B在0～20 min平均反應(yīng)速率為8.25xl0-3moI.L-l.min-l

B.②中K=0.25，可能使用了催化劑

C.③中y= 1.4 moI.L-l

D.比較①、④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂

D. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家首次抓住“兔耳朵”解密催化反應(yīng)“黑匣子”。圖a是TiO2結(jié)構(gòu)圖，圖b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的結(jié)構(gòu)圖，圖c是圖b的俯視圖。下列敘述錯誤的是

A.由圖a可知，每隔4個Ti原子會有一列凸起

B.由圖b可知，凸起位置上的Ti原子是反應(yīng)的活性位點

C.由圖c可知，水分子和羥基之間靠共價鍵結(jié)合

D.將CO引入體系，通過觀察凸起結(jié)構(gòu)變化，證實水煤氣變換催化反應(yīng)的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為

B.丁區(qū)在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成和H2

C.理論上甲區(qū)每生成1molS時通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol

D.該裝置實現(xiàn)了利用太陽能間接將H2S分解為S和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是______________。

（5）若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至______________（填數(shù)值）。

（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇______________

②陽極的電極反應(yīng)式是____。

③少量的I一因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.放電時電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時，石墨電極應(yīng)該接到電源的負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為___。

(2)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為___，過硫酸銨的陽離子的空間構(gòu)型為___。

(3)是20世紀80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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