下列說法正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的反應熱不同
B、反應：CH2=CH2+H2→CH3-CH3，使用和未使用催化劑時，反應熱不同
C、用硝酸這一種試劑就能將MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液鑒別出來
D、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液
考點：反應熱和焓變,分散系、膠體與溶液的概念及關系,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：
分析：A、反應熱的大小與反應條件無關，決定于反應物和生成物的能量高低；
B、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小；
C、從硝酸的酸性、氧化性解答分析；
D、分散系的分類依據(jù)是分散質離子半徑大小．
解答： 解：A、反應熱等于生成物能量和與反應物能量和的差值，與反應條件無關，故A錯誤；
B、反應熱等于生成物能量和與反應物能量和的差值，催化劑只能加快反應速率，不影響平衡移動，故B錯誤；
C、硝酸遇到MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液，分別出現(xiàn)溶液變紫色、無明顯變化、產(chǎn)生氣泡、出現(xiàn)沉淀后酸過量時沉淀溶解四種現(xiàn)象，故C正確；
D、分散系的分類依據(jù)是分散質離子半徑大小，丁達爾現(xiàn)象只能區(qū)分溶液和膠體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了反應熱的求算、離子檢驗、分散系等等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率增大．
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為
 
．
（2）在25℃時，達到第一次平衡，則此反應的方程式為
 
．
（3）在5～7min內(nèi)，若溫度不變，則此處曲線變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
（1）硫酸
 
；
（2）氫氧化鋇
 
；
（3）氯化鉀
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．①氯化銅
 
；②硫酸鐵
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式．①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 
；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．
（3）寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一個化學方程式．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質A是由A元素組成的單質，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關系進行轉化：
（1）寫出化學式：B
 
      C
 

（2）寫出①②反應的化學方程式．
①
 
②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，通過該實驗現(xiàn)象，下列四位同學對該溶液中存在的金屬離子的判斷正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，是純凈物的是（　�。�
A、冰水混合物
B、用排空氣法收集的二氧化碳
C、天然氣
D、純凈的沒有污染的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2Fe+3Cl2 
 點燃 
.
 
 2FeCl3
B、CaCO3 
  △  
.
 
 CO2↑+CaO
C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應后，收集到標準狀況下氣體6.72L．則原合金樣品中鎂的物質的量為（　�。�
A、0.2mol
B、0.25mol
C、0.4mol
D、0.5mol

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