Question

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式．①氯化銅

 

；②硫酸鐵

 

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（2）寫出下列反應的離子方程式．①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

 

；②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合

 

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（3）寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓的一個化學方程式．

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）氯化銅、硫酸鐵均為強電解質，完全電離，遵循電荷守恒、原子守恒書寫電離方程式；
（2）①反應生成氫氧化銅、硫酸鈉；
②碳酸鈉溶液與稀鹽酸，反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

解答： 解：（1）氯化銅、硫酸鐵均為強電解質，完全電離，電離方程式分別為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-、Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
（2）①反應生成氫氧化銅、硫酸鈉，離子反應為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②碳酸鈉溶液與稀鹽酸，反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（3）可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽的離子反應為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，如BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質，側重電離及復分解反應的考查，難度不大．