Question

【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為 22 克，求原混合氣 體中 CO 的質(zhì)量分數(shù)？_____若將所得的氣體再通入到 100 克質(zhì)量分數(shù)為 22.2%的澄清石灰水中，求所得沉淀的質(zhì)量為多少克？________

Answer 1

【答案】65.6% 12.5g

【解析】

設混合氣體中CO的質(zhì)量為x，根據(jù)氣體的質(zhì)量差量進行

CO+CuOCu+CO2 氣體的質(zhì)量增加

28 44 44﹣28＝16

x 22g﹣16g＝6g

列方程求出x；原混合氣體中 CO 的質(zhì)量分數(shù)為x/樣品質(zhì)量×100%；根據(jù)樣品質(zhì)量-x=二氧化碳的質(zhì)量。求出n（CO2）；根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，計算出氫氧化鈣的物質(zhì)的量；由關(guān)系可知：CO2～Ca（OH）2，氫氧化鈣過量，二氧化碳不足，所以生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為n（CO2）=n（CaCO3），進而計算出m（CaCO3）。

解：設混合氣體中CO的質(zhì)量為x

CO+CuOCu+CO2 氣體的質(zhì)量增加

28 44 44﹣28＝16

x 22g﹣16g＝6g

28：x=16:6，x＝10.5g；所以原混合氣體中 CO 的質(zhì)量分數(shù)為：＝65.6%；所以二氧化碳的質(zhì)量為：16﹣10.5＝5.5g，物質(zhì)的量為＝0.125mol，100 克質(zhì)量分數(shù)為22%的澄清石灰水，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：＝0.3mol，由關(guān)系可知：CO2～Ca（OH）2，氫氧化鈣過量，二氧化碳不足，所以生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.125mol，質(zhì)量為：0.125mol×100g/mol＝12.5g，

答：原混合氣體中 CO 的質(zhì)量分數(shù)65.6%；沉淀的質(zhì)量為12.5g。