下列敘述不正確的是（　　）
A、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B、氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C、可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來(lái)檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性
D、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解
考點(diǎn)：金屬腐蝕的化學(xué)原理,原電池和電解池的工作原理,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：A．銀和硫化氫反應(yīng)生成黑色的硫化銀；
B．氫氧燃料電池屬于原電池；
C．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化；
D．塑料袋難以降解，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．
解答： 解：A．銀和空氣中硫化氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成黑色的硫化銀導(dǎo)致逐漸變暗，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．氫氧燃料電池屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，則酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性而非漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．塑料袋難以降解，且填滿會(huì)對(duì)土壤、地下水等造成污染，所以塑料袋在全球“失寵”，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及環(huán)境保護(hù)、原電池原理、金屬腐蝕、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確基本原理是解本題關(guān)鍵，注意漂白性和還原性的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＜8.0
D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾年一種新型的甜味劑--木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)．木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖
B、木糖醇極易溶于水
C、木糖醇是一種五元醇
D、木糖醇是一種無(wú)糖型植物甜味劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為1l mol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO2的一種方法是利用氨氣催化還原法將NO2還原為N2．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）處理NOx的另一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑　          B．降低溫度　 C．縮小容器積　        D．增加CO2的量
（4）設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理去除SO2并生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．
若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
 
L?min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3來(lái)消除污染．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上冶煉Fe用熱還原方法
B、海水淡化的方法主要有蒸餾法，電滲析法，離子交換法等
C、工業(yè)上通過(guò)煤的干餾可獲得芳香烴
D、單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿牟牧�，二氧化硅可以做半�?dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B、b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、曲線0～P段表示O2的體積變化
D、從開(kāi)始到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH3）2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
C、二氧化硅的分子式：SiO2
D、質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：818O

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