對(duì)于如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的方程式為：2A+2B?2C+D
B、該反應(yīng)的方程式為：2A+2B=2C  催化劑是D
C、該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始的
D、平衡時(shí)，V（A）正=V（B）逆=V（C）逆
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、各物質(zhì)的量的變化量之比等于系數(shù)是比；
B、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化；
C、根據(jù)物質(zhì)的量的變化來確定反應(yīng)的方向；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征：正逆反應(yīng)速率相等來回答．
解答： 解：A、A、B的量減小，C的量增大，所以A、B是反應(yīng)物，C是產(chǎn)物，各物質(zhì)的量的變化量之比，即為2：2：2，等于系數(shù)是比，D在反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化，是催化劑，反應(yīng)為：A+B?C，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)D在反應(yīng)前后質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化可以確定D是催化劑，該反應(yīng)的方程式為：A+B?C，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物的初始量都不是零，可以是從正反應(yīng)方向開始的，也可以是從逆方向開始的，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征：正逆反應(yīng)速率相等，所以平衡時(shí)，V（A）正=V（B）逆=V（C）逆，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的書寫以及平衡狀態(tài)的建立和特征等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的變化曲線如圖所示，下列分析的結(jié)論正確的是（　�。�
A、若B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）
B、對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、D點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D、C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="apyag44" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②已知25℃時(shí)，Na2CO3溶液的水解常數(shù)為Kb=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾年一種新型的甜味劑--木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)．木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH（CHOH）3CH2OH．下列有關(guān)木糖醇的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖
B、木糖醇極易溶于水
C、木糖醇是一種五元醇
D、木糖醇是一種無糖型植物甜味劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法中，不正確的是（　�。�
A、甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
B、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型不同
C、塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機(jī)高分子材料
D、化學(xué)式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為1l mol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO2的一種方法是利用氨氣催化還原法將NO2還原為N2．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）處理NOx的另一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
A．加入催化劑　          B．降低溫度　 C．縮小容器積　        D．增加CO2的量
（4）設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理去除SO2并生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．
若通入H2O的速率為13.4mL?min-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO2的流入速率（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)為
 
L?min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3來消除污染．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、X的一種氫化物具有氧化性，其電子式為
D、Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaClO溶液是一種常用的環(huán)境消毒液，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度700C以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，并設(shè)計(jì)了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

根據(jù)裝置A回答
（1）飽和食鹽水的作用是
 
；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）
 
．裝置A還需連一個(gè)怎樣的裝置？
 
．根據(jù)裝置B（電極均為石墨）回答：
（2）裝置B中裝的溶液是
 
，a接電源的
 
極；電解總化學(xué)的方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案