【題目】鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題:

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石(主要成分為)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________、_____________________________;高爐排出氣體的主要成分有_________(填化學(xué)式)。

(2)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的______部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。

(3)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有污染空氣,脫的方法是________________________________________________________________。

【答案】石灰石 爐身 爐腹,將高爐氣通過石灰乳

【解析】

1)鐵礦石中含有氧化鐵和脈石,為除去脈石,可加入石灰石,石灰石分解生成氧化鈣,氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣,涉及反應(yīng)有,,加入焦炭,先生成CO,最后生成二氧化碳,尾氣中含有CO;

2)高爐煉鐵時,爐腰部分發(fā)生,還原豎爐發(fā)生此反應(yīng),熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SiO2CaSiO3反應(yīng),則熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分;

3)高爐氣中混有SO2,SO2為酸性氣體,可與堿反應(yīng),可用堿液或氫氧化鈉、氨水等吸收。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1000mol/L NaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示:

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A. 微熱溶液 B. 加少量冰醋酸

C. 加少量醋酸鈉固體 D. 加少量碳酸鈉固體

(3)V1V2的關(guān)系:V1________V2(“>”、“<”)。

(4)M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用輝銅礦(主要成分為,含少量、等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示:

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________(填字母)。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、,請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式:_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn),若先除鐵再浸取,浸取速率明顯變慢,原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”(除)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO41100℃所得混合氣體XO2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬是一種過渡金屬元素,其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種金屬可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程:

(1)用簡單氧化物形式表示的組成:____________________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________________。

(3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用,寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品:______________________。

(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有:,。將含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng),甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體()依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬,理論上生成鉬的質(zhì)量為___________(已知的相對原子質(zhì)量為96

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

A.途徑①所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.1molCuSO41100℃所得混合氣體XO2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A,B,C,D是四種短周期元素,E是過渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個未成對電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題:

(1)寫出下列元素的符號:A__________,B__________,C__________,D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________,該分子中有____個σ鍵,____個π鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是(

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.WY都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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