【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

D.Y可以是葡萄糖

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是3︰2，選項A正確；

B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項B正確；

C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項C不正確；

D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；

所以正確的答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2

B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O

C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B. 水中的 、、Cl通過陰離子樹脂后被除去

C. 通過凈化處理后，水的導電性降低

D. 陰離子樹脂填充段存在反應H++OHH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示式錯誤的是（ ）

A. Na＋的軌道表示式：

B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. Ge的電子排布式：[Ar]3d104s24p2

D. Cu+的價電子排布式：3d10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用。

回答下列問題：

(1)用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石（主要成分為）的化學反應方程式為___________________、_____________________________；高爐排出氣體的主要成分有、和_________（填化學式）。

(2)有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當于高爐的______部分，主要反應的化學方程式為__________________；熔融造氣爐相當于高爐的部分。

(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有污染空氣，脫的方法是________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是

M N

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列溶液的分析正確的是

A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大

B.向0.1mol/L NaHSO3溶液通入氨氣至中性時

C.0.01 mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大

D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫是一種急性劇毒氣體，回收硫化氫解決了環(huán)境污染問題也可變廢為寶。其反應原理為：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固體電解質(zhì)環(huán)境下，硫化氫的處理原理圖如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a的電極反應式為2H2S－4e－＝S2＋4H＋

B.電子由電極a經(jīng)質(zhì)子固體電解質(zhì)膜流向電極b

C.1 mol的H2S氣體完全反應得到固體S2和水蒸氣放熱316kJ

D.負載中電流的方向自上而下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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