【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：

(1)用簡單氧化物形式表示的組成：____________________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學(xué)藥品：______________________。

(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：，。將含甲烷體積分數(shù)為80%的a L（標準狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（和）依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為___________（已知的相對原子質(zhì)量為96）

【答案】 、（合理即可）

【解析】

(1)該物質(zhì)化學(xué)式按改寫類似硅酸鹽的化學(xué)式改寫，可表示為；

(2)二硫化鉬與氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化鉬和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(3)二氧化硫再收集利用，可制備鹽類物質(zhì)等，如、；

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1 mol甲烷完全反應(yīng)生成4 mol還原性氣體，又因、，所以3 mol還原性氣體理論上生成1 mol鉬。由于，則，故，。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.Li+通過有機電解質(zhì)向水溶液處移動

C.正極的電極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-

D.電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O=4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，元素A的某種核素?zé)o中子，B元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，C元素和E元素同主族，且E元素的最高價含氧酸為二元強酸，D元素是同周期元素中離子半徑最小的元素。請回答下列問題：

（1）A和B元素組成的化合物B2A4的電子式為 _______________。

（2）D的最高價氧化物和F的最高價含氧酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

（3）C元素和E元素的最低價氫化物的沸點C __________E(填大于或小于)，理由_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含碳化合物種類繁多�；卮鹣铝袉栴}：

(1)一定溫度下，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________%。

(2)在催化劑Ru催化下，CO2與H2反應(yīng)可生成CH4，反應(yīng)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，則v正______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，v逆_______，平衡常數(shù)K________，轉(zhuǎn)化率α________；若在相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

c(CO2)/mol/L

c(H2)/mol/L

c(CH4)/mol/L

c(H2O)/mol/L

平衡I

a

b

c

d

平衡II

m

n

x

y

則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_____________。

(3)已知相關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

①0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液的pH。

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中粒子濃度大小的順序正確的是_________(填字母)。

a.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

c.c(H+)>c(HC2O4-)>c(CO32-)>c(C2O42-) d.c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

(1)用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外還有________。除去鐵礦石中脈石（主要成分為）的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________、_____________________________；高爐排出氣體的主要成分有、和_________（填化學(xué)式）。

(2)有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的______部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。

(3)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有污染空氣，脫的方法是________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（ ）

①分子晶體中都存在共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個鈦原子和12個氧原子緊相鄰

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個

B.電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應(yīng)類型是______，I的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)FG的化學(xué)方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為______(填選項字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線：______。

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