7．有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示，
物質(zhì)CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
則1mol CH3OH（1）與CO（g）反應(yīng)生成CH3COOH（1）的反應(yīng)熱為（　　）
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

分析 由物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)可知：①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727kJ•mol-1，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1，
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-875kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，①+②-③可得：CH3OH（1）+CO（g）=CH3COOH（1），反應(yīng)熱也進(jìn)行需要的計(jì)算．

解答 解：由物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)可知：①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727kJ•mol-1，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1，
③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-875kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，①+②-③可得：CH3OH（1）+CO（g）=CH3COOH（1），則△H=（-727kJ•mol-1）+（-283.0kJ•mol-1）-（-875kJ•mol-1）=-135kJ•mol-1，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)燃燒熱書寫化學(xué)方程式，再構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個(gè) σ 鍵，1個(gè) π 鍵
B．在晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵?
C．NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 雜化
D．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是（　�。�
A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　　）
A．每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化
B．氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有一位同學(xué)預(yù)測(cè)120號(hào)元素可能具有的性質(zhì)中，不正確的是（　�。�
A．位于第八周期，第ⅡA族
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性
C．此元素的原子半徑較大，熔沸點(diǎn)很高
D．屬于人造元素，自然界不存在，并具有放射性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對(duì)分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）．
（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH；
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在反應(yīng)SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說法正確的是（　　）
A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施
D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4 min時(shí)，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量

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