12．利用圖裝置電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若b為鐵，則b電極的反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

分析 A．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
B．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
C．電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．若b是鐵，作陰極，電解時(shí)陰極上氫離子放電．

解答 解：A．電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，a是陽(yáng)極、b是陰極，所以電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移，故A正確；
B．電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，該裝置是電解池，所以是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a是陽(yáng)極、b是陰極，所以b電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．若b是鐵，作陰極，電解時(shí)陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確陰陽(yáng)極判斷方法、離子放電順序、電解原理等知識(shí)點(diǎn)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，較活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬材料失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，如果較活潑金屬作陰極，陰極上仍然是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子得電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R•nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M.25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是（　　）
A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m（水）：m（溶質(zhì)）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$）
D．該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）為二元弱酸，其一級(jí)電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．草酸的Ka1約為Ka2的1000倍，可能的原因是HC2O4-形成分子內(nèi)氫鍵．
（2）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有aX、bY、cZ三種元素．已知：①各原子序數(shù)a、b、c均小于20且a+b+c=25；②元素Y的電子外圍電子構(gòu)型為nsnnpn+2；③X和Y在不同條件下可形成X2Y和X2Y2兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY2兩種化合物；④Z的硫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與Z的氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比為38：77．據(jù)上可推知：
（1）X：Na，Y：O，Z：C（寫元素符號(hào)）．
（2）X2Y2是離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是Na+和O22-，該晶體中含有離子鍵、共價(jià)鍵（填微粒間作用）．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構(gòu)型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp3雜化軌道成鍵，根據(jù)電子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及數(shù)目是2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（4）Z的一種單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則晶胞中Z原子的配位數(shù)為4，晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g．cm-3．（只寫表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．按要求填寫下列空格．
（1） 的分子式為：C8H18，其一氯代物有4種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3CC（CH3）3
（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有2種．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）工作時(shí)電流從Zn極流向Ag2O極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）工作時(shí)電池正極區(qū)的pH增大（選填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．最外層電子數(shù)：A＞B＞C＞D
C．單質(zhì)氧化性：C＞DD．非金屬性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下各項(xiàng)中的物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CO和CO2B．淀粉和纖維素C．紅磷和白磷D．CH3CH2CH2CH3和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaClB．HClC．NH3D．NH4Cl

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