2．下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaClB．HClC．NH3D．NH4Cl

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣分子中N-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用圖裝置電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若b為鐵，則b電極的反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
B．c（NH4+）相等的（NH4）2C03、（NH4）2S04和（NH4）2Fe（S04）2三份溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度依
次增大
C．在 0．lmol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2C03）
D．常溫下，CH3COONa和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5
最低負(fù)化合價(jià)-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是PCl3（寫化學(xué)式）；
（4）以下敘述正確的是A．
A．氫化物的沸點(diǎn)為④＜⑦B．①與②形成的化合物具有兩性
C．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)②比單質(zhì)⑥快 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性③＞⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，屬于金屬元素的是（　�。�
A．CB．CuC．ND．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（　�。�
A．鈉B．氧C．氯D．硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．Cr2O3B．MnO2C．MgOD．V2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)是社會(huì)生活聯(lián)系最為緊密的學(xué)科之一，下列有關(guān)化學(xué)與生活說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用石油中各組分沸點(diǎn)的不同，通過分餾的方法可以獲得汽油、煤油、柴油
B．不加糖不等于沒有糖，糖尿病人應(yīng)該注意日常飲食
C．水果散發(fā)出誘人的香味，其主要成分是一種低級(jí)酯類物質(zhì)
D．煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B．水加熱到很高的溫度都難以分解于氫鍵有關(guān)
C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體
D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加依次升高

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