17．電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液．工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．
（1）工作時(shí)電流從Zn極流向Ag2O極（兩空均選填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）工作時(shí)電池正極區(qū)的pH增大（選填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g．

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：（1）在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn；Ag2O；
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，故答案為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）原電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，導(dǎo)致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：增大；
（4）根據(jù)總的電極反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，外電路中每通過0.2mol電子，消耗鋅為0.1mol，所以鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，故答案為：6.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．乙烯和環(huán)丙烷（C2H4）組成的28g混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子
C．15.6gNa2O2跟過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知KMnO4與KNO2溶液反應(yīng)的離子方程式為（未配平）：MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．MnO4-發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
C．方程式“□”中的應(yīng)填入OH-
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素：回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)氟原子的電子排布式1s22s22p5，該電子排布的最高能級(jí)的電子云形狀是啞鈴形，該能級(jí)電子云在坐標(biāo)里有3個(gè)相互垂直的取向．
（2）O3F2的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，氟元素的化合價(jià)是-1．
（3）1951年，化學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）單質(zhì)氟可通過電解法來制備．實(shí)驗(yàn)室中則用加熱六氟合鉛酸鈉（Na2PbF6）分解制備，已知反應(yīng)中n（Na2PbF6）：n（F2）=1：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PbF6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2PbF4+F2↑．
（5）氟化氫氣體溶于水得氫氟酸．解釋下列事實(shí)：
①常壓、80℃以下，測(cè)量氟化氫氣體密度后計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值明顯大于理論值，原因是常壓時(shí)，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
②氫氟酸屬于弱酸，但濃的氫氟酸由于電離方式改變導(dǎo)致酸性變強(qiáng)（2HF?H++HF${\;}_{2}^{-}$），其電離方式改變的原因是在氟化氫濃溶液中，電離產(chǎn)生的F-通過氫鍵與未電離的HF結(jié)合生成HF2-等締合離子．
（6）CaF2晶胞如圖，鈣離子的配位數(shù)為8，每個(gè)氟離子填充在由鈣離子構(gòu)成的四面體空隙中，每個(gè)鈣離子周圍最近且等距的鈣離子數(shù)目是12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用圖裝置電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若b為鐵，則b電極的反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂
C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體營養(yǎng)物質(zhì)
D．甲醛對(duì)人體有害，但甲醛的水溶液可用于標(biāo)本的防腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①蘇打：Na2CO3；②石英的主要成分：SiO2
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸工業(yè)中的一個(gè)反應(yīng)為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．O2充足時(shí)，SO2可全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO2和SO3的濃度相等
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)停止進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列元素中，屬于第二周期VIA族的是（　�。�
A．鈉B．氧C．氯D．硫

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