7．按要求填寫下列空格．
（1） 的分子式為：C8H18，其一氯代物有4種，該烴有多種同分異構(gòu)體，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3CC（CH3）3
（2）分子式為C6H14的烴的主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有2種．
（3）寫出實驗室制取硝基苯的化學(xué)方程式：．

分析 （1）由于此有機(jī)物中較大的原子能形成4條價鍵，故為C原子；較小的原子只形成一條價鍵，故為氫原子，據(jù)此分析其分子式；根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式來分析其氫原子的種類，來得出其一氯代物的種類；其某同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，說明其氫原子只有一種，結(jié)構(gòu)非常對稱，據(jù)此分析；
（2）根據(jù)減碳法作取代基，利用碳鏈異構(gòu)書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體；
（3）苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯．

解答 解：（1）由于此有機(jī)物中較大的原子能形成4條價鍵，故為C原子，此物質(zhì)中共含8個碳原子；較小的原子只形成一條價鍵，故為氫原子，此物質(zhì)中共含18個氫原子，故其分子式為：C8H18；
此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CCH2CH（CH3）2，其中的氫原子有4種，故其一氯代物的種類有4種；
其同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，說明其氫原子只有一種，結(jié)構(gòu)非常對稱，故其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）3CC（CH3）3；故答案為：C8H18； 4；（CH3）3CC（CH3）3；
（2）C6H14屬于烷烴，主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，共有2種，故答案為：2；
（3）苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基，方程式為：，
故答案為：．

點評 本題以苯為載體，考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，推斷有機(jī)物時要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及官能團(tuán)進(jìn)行分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2014年10月，北京、哈爾濱等多個北方城市出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，多所學(xué)校被迫停課，造成霧霾的“罪魁”之一是汽車尾氣．當(dāng)今汽車尾氣處理主要經(jīng)三元催化器處理，其主要污染物（CO、NOx，碳?xì)浠衔铮┛勺园l(fā)的相互反應(yīng)變成無害氣體，減少環(huán)境污染，其反應(yīng)原理之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）△H，回答下列問題：
（1）現(xiàn)已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.8kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.2kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.6kJ/mol
則△H與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H=2△H3-△H2-△H1，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）屬于放熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，收集一定量的汽車尾氣，并將其轉(zhuǎn)入催化反應(yīng)器，在某溫度下，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)記錄如下：
時間/s0234
C（NO0（×10-4mol•L-1）20.03.002.002.00
C（CO）（×10-3mol•L-1）  2.70 
前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=8.5×10-4mol/（L．s）；
（3）該小組還研究了向絕熱、恒容的密閉容器中通入CO、NO使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率如下圖所示，t1=△t2，則：
①NO的轉(zhuǎn)化率在a～b段和b～c段的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：αa-b＜αb-c（填“＞”、“＜”或“=”）．
②a、b、c、d四個點，哪個點表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d；
③解釋c點前后速率變化的原因這是一個放熱反應(yīng)，一開始反應(yīng)放出熱量使體系的溫度升高，此時溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，所以一開始時反應(yīng)速率在增大；c點后隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)物濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以c點后反應(yīng)速率減少．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO
C．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．質(zhì)量為 ag 的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲質(zhì)量增加的是（　�。�
A．石灰水B．COC．鹽酸D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）電負(fù)性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在d區(qū)．
（3）畫出D的核外電子排布圖．
（4）C元素的氫化物分子中C原子的雜化方式為sp3；B元素與氯元素形成的晶體中，陰離子的配位數(shù)為6，影響該晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)（物理量）是晶格能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用圖裝置電解飽和食鹽水，下列說法正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液中Cl-向a電極遷移
B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．若b為鐵，則b電極的反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A．乙醛的分子式：C2H4OB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CH≡CHD．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的黏度很大的液體，其蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的45倍．取9.0g乳酸與足量的O2反應(yīng)，可得13.2gCO2和5.4gH2O，已知乳酸能與NaHCO3反應(yīng)，生成的CO2，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中含有一個甲基，則由上述條件可以確定．
（1）乳酸中含有的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基．
（2）乳酸與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+CO2↑+H2O．
（3）乳酸與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
（4）在濃H2SO4存在下，兩分子乳酸相互反應(yīng)生成環(huán)狀酯類化合物，環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，屬于金屬元素的是（　　）
A．CB．CuC．ND．Ar

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