【題目】下列有關說法中正確的是( )
A. 由水電離出的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
B. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數)
D. 己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp=(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產生沉淀
【答案】C
【解析】A、常溫下由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液可能呈酸性,也可能呈堿性,其pH可能為2或12,HCO3-都不能大量存在,選項A錯誤;B、常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),選項B錯誤;C、某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,則c(OH-)=mol·L-1=c(H+)=mol·L-1,溶液呈中性,選項C正確;D、析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L =3×10-5,c(Ag+)越小,則越先生成沉淀,所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Cl-、CrO42-,即Cl-先產生沉淀,選項D錯誤。答案選C。
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【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 , 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是( )
A.該實驗表明FeCl3有還原性
B.白色沉淀為BaSO3
C.該實驗表明SO2有漂白性
D.反應后溶液酸性增強
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是
A. 該電池不適宜在過高或過低溫度下使用
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
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【題目】仔細觀察下圖,下列敘述錯誤的是
A. 在人體細胞內檢測到圖甲的化合物可能是乳糖
B. 組成人體的化合物乙的R基種類約有20種
C. 圖丙中共有4種含氮堿基,4種脫氧核苷酸
D. 組成圖丁中化合物的單糖一定是脫氧核糖
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH3CH=CH2)與溴水反應時,對反應產物的推測正確的是
A.CH2BrCH2CH2BrB.CH3CHBr2CH3
C.CH3CH2CHBrD.CH3CHBrCH2Br
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【題目】新型Zn-GO(GO為氧化石墨烯:C2O)電池,如圖所示,GO反應過程中轉化為rGO(rGO為石墨烯:C)。下列有關說法錯誤的是
A. 電池工作時,電子由a經外電路流向b
B. b極電極反應式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-
C. 每生成0.1molZn(OH)42-,轉移電子數為0.2NA
D. 放電過程中電解質溶液的pH增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數Ka=10-7.47
C. pH=7時,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大
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