【題目】金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電,用作燃料電池時(shí),可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用,分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。其工作示意圖見圖,下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+
B. 熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí),金屬鋰在陰極得到
C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物
D. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 已知:25℃時(shí),磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | H3PO4 | HF |
電離常數(shù) | Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2) 已知:
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1
則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”,下同); HF的平衡濃度__________。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2,原理為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定溫度下,向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g),2 min 達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得 0~2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________;該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。
②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的,CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。
則:該反應(yīng)的 ΔH________0(填“>” “ <” 或“=”,下同)。 a______1,理由為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常見的還原劑,實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無水FeCl3制。ㄈ鐖D)。
(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)裝置B的作用是_______________。
(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會(huì)有雜質(zhì)FeCl3,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是
A. NaHCO3電離:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-
B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng):2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達(dá)到最大量:HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體:2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示:
已知:①TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中
②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.4℃;SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃,沸點(diǎn)57.6℃
回答下列問題:
(1)寫出鈦鐵礦酸浸時(shí),主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______,加入鐵屑的作用是______。
(2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。
(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O,請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因___________,廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式).
(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示:
寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________,制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì),可采用_______________方法除去.欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為Ti,至少需要Na物質(zhì)的量為___________。
(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法,電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽,原理如圖所示,則其陰極電極反應(yīng)為:______________________,電解過程中陽極電極上會(huì)有氣體生成,該氣體可能含有_______________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于 CO和CO2說法正確的是
A. 質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比7∶11
B. 同溫同壓下,密度之比7∶11
C. 物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比1∶1
D. 原子數(shù)相同時(shí),物質(zhì)的量之比2∶3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________;
(3)有人認(rèn)為操作③之前無需加入過量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確?并做出解釋______________________________________。
(4)用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
①本實(shí)驗(yàn)用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________;
②下列情況會(huì)使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________(填字母)。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
C.定容時(shí)仰視刻度線 D.定容時(shí)俯視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代有“女媧補(bǔ)天”的傳說,今天人類也面臨“補(bǔ)天”的問題,下列采取的措施與今天所說的“補(bǔ)天”無關(guān)的是( )
A.研究新型催化劑,消除汽車尾氣的污染
B.禁止使用含氟電冰箱
C.倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉
D.嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
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