【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種(不考慮水中的H+、OH-),且各離子的物質(zhì)的量濃度相等,為檢驗(yàn)上述離子,某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列說法正確的是

A. 該污水pH=3是由于Fe3+水解引起的 B. 沉淀I為BaCO3和BaSO4

C. 該污水中一定存在Cl-、Fe2+離子 D. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4

【答案】C

【解析】污水pH=3,則不可能存在HCO3-,加入過量氫氧化鋇生成沉淀1,且沉淀部分溶解,說明含有SO42-,溶液1加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀,應(yīng)生成AgCl,則含有Cl-。加入過量氫氧化鋇生成的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明氣體為氨氣,則含有NH4+;各離子的物質(zhì)的量濃度相等,此時(shí)溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷比正電荷多,根據(jù)電荷守恒,一定含有Fe2+、Fe3+中的一種或2種。若含有Fe3+,由于溶液顯酸性,此時(shí)正電荷比負(fù)電荷多,不可能,只能含有Fe2+。A.由以上分析可知一定含有Fe2+,沒有Fe3+,故A錯(cuò)誤;B.污水pH=3,則不可能存在HCO3-,因此沉淀1中沒有BaCO3,故B錯(cuò)誤;C.由以上分析可知該污水中一定存在NH4+、Cl-、SO42-、Fe2+,故C正確;D.加入過量氫氧化鋇,溶液1中不含硫酸根離子,沉淀2中不存在硫酸銀沉淀,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中,加熱后無明顯變化,但加入某鹽一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,溶液呈藍(lán)色,且無氣體逸出,該鹽可能是

A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題:

1)需要量取濃鹽酸______mL

2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有______。

3)在配制過程中,若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度將______(偏高、偏低、無影響,下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫,注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中,則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平,則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液,則操作過程中動作要快,否則會造成濃度___;試分析造成此變化的原因是_______

4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題:

(1) 已知:25℃時(shí),磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka1=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2) 已知:

Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1

Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1

則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________

②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”,下同); HF的平衡濃度__________。

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2,原理為

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。

①一定溫度下,向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g),2 min 達(dá)到平衡時(shí),測得 0~2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________;該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的,CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。

則:該反應(yīng)的 ΔH________0(填“>” “ <” 或“=”,下同)。 a______1,理由為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2、Na、Ag、Cu2中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。

(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A________,B________,C________,D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

A+C_______________________________________________________

D+鹽酸______________________________________。

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【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+CO2↑+H2O

B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2===Cu+2Na

C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H===Fe2+H2

D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng):Ca2+HCO+OH===CaCO3↓+H2O

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【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12,氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為54

C. 3molH2S可還原5molKIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl2是一種常見的還原劑,實(shí)驗(yàn)室可以用H2還原無水FeCl3制。ㄈ鐖D)。

(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(2)裝置B的作用是_______________。

(3)若通入H2量不足或溫度控制不當(dāng),產(chǎn)品中會有雜質(zhì)FeCl3,檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案是____。

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【題目】下列關(guān)于 COCO2說法正確的是

A. 質(zhì)量相等時(shí),分子數(shù)之比7∶11

B. 同溫同壓下,密度之比7∶11

C. 物質(zhì)的量相同時(shí),體積之比1∶1

D. 原子數(shù)相同時(shí),物質(zhì)的量之比2∶3

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