(10分)某;瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集2瓶干燥.純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣,設(shè)計了如下裝置:

(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:             。
(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是        ___;
裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放___________。
(3)實驗開始后,先   a    b(填“關(guān)閉”或“打開”,下同);當(dāng)集滿一瓶氯氣時,為減少換集氣瓶時氯氣的外溢,再    a    b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺?u>      。
A.氧化鈉溶液           B.濃硫酸      C.水
(10分)⑴ MnO2 + 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O(2分)              
⑵除去Cl2中混有的HCl(1分)、 濃硫酸(1分)     
⑶ 關(guān)閉   、 打開  、  打開 、   關(guān)閉  (各1分,共4分)
⑷   B 、C   (2分)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(9分) 硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下:

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:
(1)酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(3)產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________,為了獲得產(chǎn)品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,還需要進行的操作是:                                       
(4)檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是:取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液,滴加過量Ba(NO3)2溶液,過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO3液。判斷Ba(NO3)2已過量的方法是                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(20分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供選擇的儀器如下;①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             (填序號)
(2)經(jīng)計算,需濃硫酸的體積為             ,F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是­         (填序號)
(3)將濃硫酸稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ,轉(zhuǎn)移完畢后,用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中,在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,將溶液振蕩,搖勻后,裝瓶,貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填寫)
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________;
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制取下列氣體時,不能用排水法收集的是
A.NO2B.H2C.O2D.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四種離子,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計從污水中回收銅的方案如下:

(1)以上實驗方案能否得到銅(填“能”或“不能”):甲_______,乙________。
(2)在可制得銅的方案中,寫出所有反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是
A.H2B.NH3C.SO2D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某實驗需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液,現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸
ρ=1.84g·cm-3)進行配制。
(1)所需濃硫酸最小體積為_________。
(2)量取所需濃H2SO4,應(yīng)選用__________mL量筒。(填5、10或50)
(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡要操作)_____________________________。
(4)容量瓶使用前,檢驗其是否漏水的方法是_________________。
(5)稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中,所配溶液的濃度將____________。(填偏大、偏小或不變)
(6)定容時俯視刻線,所配溶液的濃度將             。(填偏大、偏小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(9分)實驗室要配制100mL  0.5mol·L1的NaCl溶液,試回答下列各題。
(1)經(jīng)計算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體_________g。
(2)若用NaCl固體配制溶液,需使用的玻璃儀器有_________________  ______________
(3)配制過程有以下操作:A.移液,B.稱量,C.洗滌,D.定容,E.溶解,F(xiàn).搖勻。其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________ (填序號)。
(4)下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______________________________(填序號)。
A.定容時仰視容量瓶刻度線                       B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室制備Cl2通常采用下列反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是:

C                        d

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