(20分)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸,可供選擇的儀器如下;①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
(1)上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有­             (填序號(hào))
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃硫酸的體積為             ,F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是­         (填序號(hào))
(3)將濃硫酸稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒       ,轉(zhuǎn)移完畢后,用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次,并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中,在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,將溶液振蕩,搖勻后,裝瓶,貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏高、偏低、無影響填寫)
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________;
B、所用的濃硫酸長時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)_________________;
C、定容時(shí)仰視溶液的凹液面_________________;
(20分,每空2分)
(1)②⑦⑧
(2)5.4ml  ①
(3)   500    引流  1~~2cm 膠頭滴管
(4) 無影響,偏低,偏低
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。操作步驟如下:
①用稀硫酸溶液溶解廢渣,保持pH約1.5,攪拌30min,過濾。
②向?yàn)V液中滴入適量的Na2S,除去Cu2+、Zn2+,過濾。
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀。
  ▲ 。
  ▲ 
⑦蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
(1)步驟②除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生: ▲  。
(2)步驟③中,加6%的H2O2時(shí),溫度不能過高,其原因是:  ▲ 
(3)除鐵方法有兩種,一是用H2O2作氧化劑,控制pH值2~4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀;另一種方法常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域(已知25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10?39)。下列說法正確的是  ▲ (選填序號(hào))。

a.FeOOH中鐵為+2價(jià)
b.若在25℃時(shí),用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時(shí)除去鐵,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為:6Fe2++ClO3+6H+=6Fe3++Cl+3H2O
d.工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85~95℃生成黃鐵礬鋼,此時(shí)水體的pH約為1.2~1.8
(4)確定步驟④中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是:  ▲ 
(5)補(bǔ)充上述步驟⑤和⑥(可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液,蒸餾水、pH試紙)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組對氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
⑴下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案
A.硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱B.加熱氯化銨固體
C.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱D.將濃硫酸滴入濃氨水中
你認(rèn)為可行的是     (填字母,多選不給分),
該反應(yīng)的化學(xué)方程式                             
⑵該小組同學(xué)把1 mol O2和NH3的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中,在催化劑的作用下加熱,使之充分反應(yīng),恢復(fù)到常溫常壓下。若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
4NH3 + 5O2  4NO + 6H20;4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3設(shè)原混合氣體中有x mol O2,最后容器中生成y mol HNO3,再向容器中注入一定量的H2O,得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,y =          (用x的代數(shù)式表示,下同)
x的取值范圍                          ,
②容器中有不溶與水的氣體,此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色,向溶液中滴入石蕊,溶液呈紅色,y =                ,x的取值范圍                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制取摩爾鹽,實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:

(1)   用30%的NaOH溶液和廢鐵屑(含少量油污、鐵銹等)混合、煮沸,以除去鐵屑表面油污,然后冷卻、洗滌、分離,將分離出的NaOH溶液裝入③中,廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng),向容器①中通入氫氣,應(yīng)關(guān)閉活塞           ,打開活塞     (填字母)。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞           ,打開活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將      (填①、②或③,后同)容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器,在常溫下放置一段時(shí)間,混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量,研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式:

②滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在       (酸式或堿式)滴定管中,判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               
(4)裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后,未用KMnO4液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)      。
(5)觀察裝KMnO4滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的Fe2溶液濃度測定值          (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取并收集NO,請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是                                    
(2)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              ,其中HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)是                 ,當(dāng)有4molHNO3被還原時(shí)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為                  
(3)裝置B的作用是                                                               
                                       
(4)A中產(chǎn)生的現(xiàn)象有                                                                                                                                                                                               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)某;瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng),制取并收集2瓶干燥.純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣,設(shè)計(jì)了如下裝置:

(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:             。
(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液,其作用是        ___;
裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣,應(yīng)盛放_(tái)__________。
(3)實(shí)驗(yàn)開始后,先   a    b(填“關(guān)閉”或“打開”,下同);當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí),為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢,再    a    b,換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣
(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱?hào))      。
A.氧化鈉溶液           B.濃硫酸      C.水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙
⑴ 配制時(shí),必須使用的儀器有___                                      (填代號(hào)),
還缺少的儀器是__                       ___   。
⑵ 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒,其作用分別是:            、             。
⑶ 配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)?u>                                    。
⑷ 試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”、“偏低”或“無影響” )
①定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度,對所配溶液濃度的影響__________        。
②某同學(xué)觀察液面的情況如下圖所示,則所配置的溶液的濃度______________。
⑸ 取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____________                                ________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答(裝置用代號(hào)表示)

①實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí),應(yīng)選用的發(fā)生裝置是    ;制氫氣時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是     ,制二氧化碳時(shí)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是     ,檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置,其裝置中盛放的試劑一般是           
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣,將制成的氣體通入硝酸銀,有白色沉淀,說明氫氣中含有(寫化學(xué)式)      ,反應(yīng)方程式為                   ,若要制出純凈的氫氣,除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是     ;該裝置中藥品的作用是         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式
             (寫出一個(gè)即可)。
(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)先使硬水通過
       填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是           。
(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為          。電滲析法凈化水時(shí),使離子通過半透膜的推動(dòng)力是         。
(4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡單易行的方法是測定水的               。

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同步練習(xí)冊答案