Question

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                                       。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向?yàn)V液滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液。判斷Ba(NO₃)₂已過量的方法是                                           。

Answer 1

（1）Fe^2＋（1分）
（2）４FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ （2分）    坩堝、坩堝鉗（1分）
（3）K₂SO₄ （1分）      蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（2分）
（4）取少許濾液于另一試管中，再滴入1～2滴H₂SO₄溶液，若溶液變渾濁。則表明Ba(NO₃)₂已過量。（2分）　　其它合理也行

略