下列事實(shí)能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　�。�
A、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能
B、碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)，產(chǎn)物都是弱堿性的鹽
C、乙酸易溶于水，在水中的溶解度較大，而碳酸的溶解度較小
D、醋酸可用于清除水垢
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：只要醋酸和碳酸鹽反應(yīng)能生成二氧化碳就能說明碳酸的酸性小于醋酸，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)說明乙酸含有羧基，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)，產(chǎn)物都是弱堿性的鹽，說明碳酸和乙酸都是弱酸，但不能比較二者酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；
C．酸性強(qiáng)弱與酸的溶解度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，為強(qiáng)酸制備弱酸，酸性乙酸較強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析解答即可，注意酸的強(qiáng)弱與酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、酸的溶解度大小無關(guān)，與其電離程度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是（　�。�
A、
構(gòu)成鋅銅原電池
B、
測(cè)定酸堿中和反應(yīng)中和熱大小的量熱計(jì)
C、
驗(yàn)證CaO和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、
證明電解食鹽水時(shí)陽極有Cl2，陰極有NaOH生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對(duì)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體23.4g
B、應(yīng)選用500mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應(yīng)該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí)改用膠頭滴管定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B?C+D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時(shí)間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、A、B、C是氣體，D不是氣體
B、A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C、C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D、A、B、C、D都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、NH3+H3O+═NH4++H2O說明結(jié)合H+的能力：H2O＞NH3
C、FeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應(yīng)制得
D、分子式為C2H4O2的化合物只能電離，不能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol．
     ②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為
 
mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
 
mL的量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混和氣體n升，完全燃燒后，通過濃H2SO4再恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄僭O(shè)烴在燃燒后無剩余、無CO．試通過計(jì)算確定該烴可能的分子式．

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