【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )

①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液

②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液

④10 mL蒸餾水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①

答案B

解析AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),由于c(Ag)·c(Cl)=Ksp,c(Cl)或c(Ag)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小,注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān),而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①中c(Cl)=0.01 mol·L-1,②中c(Cl)=0.04 mol·L-1,③中c(Cl)=0.03 mol·L-1,④中c(Cl)=0 mol·L-1,⑤中c(Ag)=0.05 mol·L-1。Ag

Cl濃度由小到大的順序?yàn)棰?lt;①<③<②<⑤,故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?gt;①>③>②>⑤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是(  )

A.易失去最外層的電子形成離子

B.最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì)

C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式

D.每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11

(1)25 時(shí),等濃度的三種溶液(A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(填寫序號(hào))

(2)25 時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是

A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái),這種萃取劑不可能是(

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D汽油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( )

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳

C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液,該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是(
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子分子中
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/mL,所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是

ρ=17V+22400/22.4+22.4V

ω=17c/1000ρ

C=1000ρω/35

ω=17V/17V+22400

c=1000Vρ/17V+22400

A①②④ B.②④ C. ③④ D. ①②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)對(duì)于Ag2S(s) 2Ag(aq)+S2-(aq),其Ksp的表達(dá)式為_(kāi)_______。

(2)下列說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。

①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少

②一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的

③對(duì)于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡

④除去溶液中的Mg2+,用OH沉淀比用CO好,說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大

⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全

(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?

___________________________________。

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