Question

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。(填寫(xiě)序號(hào))

（2）25 ℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小___________________。

Answer 1

【答案】（1）b＞a＞c；（2）NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；

（3）B、D；（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，越弱越水解，電離出H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，因此pH由大到�。篊O32－>CN－>CH3COO－，即b>a>c；(2)電離平衡常數(shù)：H2CO3>HCN>HCO3－，因此反應(yīng)是NaCN＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HCN；(3)反應(yīng)后的溶質(zhì)為HCN、NaCN，測(cè)的c(Na＋)>c(CN－)，說(shuō)明CN－的水解程度大于HCN的電離程度，水溶液顯堿性，CN－＋H2OHCN＋OH－，即c(OH－)>c(H＋)，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出：2c(OH－)＋c(CN－)=c(HCN)＋2c(H＋)，根據(jù)物料守恒，c(HCN)＋c9CN－)=0.01mol·L－1，故選項(xiàng)B、D正確；(4)Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；（5）NaHC2O4說(shuō)明HC2O4－的電離程度大于其水解程度，且程度是微弱的，因此離子濃度是：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞ c(C2O42-)＞ c(OH-)。