【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”

C.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A. 步驟③，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣作還原劑，故A正確；

B. 硅用作計(jì)算機(jī)“芯片”，二氧化硅不能作計(jì)算機(jī)“芯片”，故B錯(cuò)誤；

C. 步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；

D. 步驟①②③中，都有元素化合價(jià)改變，發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽(yáng)離子空間結(jié)構(gòu)為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過(guò)濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個(gè)數(shù)比為。

（1）請(qǐng)畫(huà)出Ni的價(jià)電子排布圖：______________________，H、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請(qǐng)寫(xiě)出該配合物的化學(xué)式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號(hào)。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標(biāo)參數(shù)，其中，，。晶胞頂點(diǎn)、棱上小球?yàn)?/span>Ni，As在體內(nèi)。

①寫(xiě)出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。

②已知晶胞參數(shù)為，，則晶胞的密度為____________寫(xiě)表達(dá)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下列科普短文，回答問(wèn)題。

國(guó)家衛(wèi)健委公布的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行》中提到:在相對(duì)封閉環(huán)境中，長(zhǎng)時(shí)間暴露于高濃度氣溶膠情況下，新冠病毒存在經(jīng)氣溶膠傳播的可能。佩戴醫(yī)用外科口罩可起到防護(hù)作用，含有病毒的飛沫會(huì)被口罩中間層熔噴無(wú)紡布(主要材質(zhì)是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒傳播的有效措施，《新型冠狀病毒肺炎流行期間預(yù)防性消毒指引》建議:表面消毒可選擇含氯消毒劑、__%酒精，食飲具需要煮沸消毒15分鐘以上。

(1)氣溶膠中粒子的大小為_______．

a．< lnm b．> 100nm c．1nm~100nm

(2)丙烯在催化劑條件下制備聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________

(3) 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(4)食飲具可通過(guò)煮沸消毒，病毒蛋白質(zhì)在加熱條件下發(fā)生了______。

(5)環(huán)氧乙烷是一種低溫滅菌劑， 經(jīng)典的生產(chǎn)方法是氯代乙醇法，包括兩步反應(yīng):

i．CH2=CH2+Cl2+H2O →ClCH2CH2OH+HCl

ii．ClCH2CH2OH+ HCl+Ca(OH)2 → + CaCl2 +2H2O

現(xiàn)代石油化工采用低溫催化法: 2CH2=CH2+O2

與氯代乙醇法相比，低溫催化法的優(yōu)點(diǎn)有________、_________． ( 答兩點(diǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若溶液B中只含有Fe2＋而不含Fe3＋，可證明該事實(shí)的實(shí)驗(yàn)方法是________(填序號(hào))。

A．先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色

B．先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色

C．④只滴加KSCN溶液不顯紅色

(2)步驟④的化學(xué)方程式為_____________________________。

(3)若除去氯化亞鐵中氯化鐵可以加入試劑________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為 ______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為 _______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span> ___________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

738

1451

7733

10540

13630

則M是 ______________ (填元素名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開(kāi)始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36

③Cu2S遇酸時(shí)會(huì)生成S

(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________(任寫(xiě)一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是______________。

(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_______，請(qǐng)用離子方程式表示用CuO“除鐵”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)__，若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3＋的濃度為2.0×10－9mol/L，則pH為__。

(4)寫(xiě)出“沉錳”(除Mn2＋)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________(填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果)；若不考慮CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案