【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
已知:
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-36
③Cu2S遇酸時會生成S
(1)加快“浸取”速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。
(2)濾渣I中的主要成分是______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_______,請用離子方程式表示用CuO“除鐵”時所發(fā)生的反應(yīng)__,若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3+的濃度為2.0×10-9mol/L,則pH為__。
(4)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)),能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________(填寫計算結(jié)果);若不考慮CO32-的水解,要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則至少需要濃度為1mol·L-1Na2CO3溶液 ____mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
【答案】充分攪拌,將輝銅礦粉碎,加熱等 SiO2、S、MnO2 3.7~5.6( 或3.7≤pH<5.6) 3H2O+2 Fe3++3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+(或Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2++ H2O ) 5 Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+ 0.02 10200
【解析】
輝銅礦主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì),加入稀硫酸和二氧化錳浸取,過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S,濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子,加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用,得到堿式碳酸銅;據(jù)此分析解答本題。
(1)酸浸時,通過充分攪拌、將輝銅礦粉碎、加熱等可以提高浸取速率;
(2)“浸取”時:Cu2S遇酸時會生成S,在硫酸酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到CuSO4和MnSO4,Fe2O3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,SiO2不溶于硫酸,所以濾渣I中的主要成分是SiO2、S、MnO2;
(3)“除鐵”主要是除去溶液中Fe3+,根據(jù)題干表格可知,若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+,溶液的pH范圍為:3.7~5.6或3.7≤pH<5.6;加入CuO消耗氫離子,促進鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀,“除鐵”時所發(fā)生的反應(yīng)3H2O+2Fe3++3CuO=2Fe(OH)3+3Cu2+,若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3+的濃度為2.0×10-9mol/L,2.0×10-36,,pH=5。
(4)“沉錳”(除Mn2+)過程中,加入碳酸氫銨和氨氣,生成碳酸錳沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+;
(5)Na2CO3和BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式是CO32-+BaSO4=BaCO3+ SO42-,平衡常數(shù)K= ;要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,生成0.2mol SO42-,則消耗0.2mol CO32-,根據(jù)溶液中 ,則溶液中CO32-的物質(zhì)的量是10mol,設(shè)需要濃度為1mol·L-1Na2CO3溶液的體積是V,V×1-0.2=10,V=10.2L=10200mL。
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【題目】某反應(yīng)的氧化劑與還原劑及部分產(chǎn)物如下所示:2Mn2+ + 5IO4— + …… → 2MnO4— + ……已知該反應(yīng)體系還包括H+、H2O與另一種含碘微粒。對于該氧化還原反應(yīng)說法正確的是
A.Mn2+是氧化劑,IO4—是還原劑
B.體系中另一種含碘微粒為I—
C.隨著反應(yīng)進行,溶液pH不斷上升
D.每有1 mol IO4—參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子
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【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)
下列說法不正確的是( )
A.步驟③中氫氣作還原劑
B.硅和二氧化硅都能用作計算機“芯片”
C.步驟①的化學(xué)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑
D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
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【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊藏著大量的金屬資源,含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
(1)基態(tài)鉻原子的核外未成對電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為________。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化,甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________,其分子中鍵與鍵的個數(shù)比為________。
(3)六羰基鎢的熔點為,是一種重要的無機金屬配合物,可溶于多數(shù)有機溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序為________填元素符號。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O,原因是________________________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi),且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。
A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚
(5)、能與絡(luò)合形成絡(luò)離子,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為________。
(6)圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體。已知晶體的密度為,則圖2中________已知。
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【題目】一定溫度下10L密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)表達為:K=。
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___;若溫度升高,K增大,該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是___(選填編號)。
a.v正(H2O)=v逆(H2) b.容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變
c.消耗nmol H2同時消耗nmolCO d.容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
(3)該反應(yīng)的v正 隨時間變化的關(guān)系如圖。t2時改變了某種條件,改變的條件可能是___、___。(填寫2項)
(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1molH2O,5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol,這5min內(nèi)H2O的平均反應(yīng)速率為___。
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【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =-1266 kJ/mol,P4為正四面體結(jié)構(gòu),其中P-P鍵的鍵能為198 kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
B.1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量低
C.P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol
D.PCl3的電子式為
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【題目】如圖為Zn-聚苯胺二次電池的示意圖,下列說法正確的是( )
A.放電時,Zn片做負極,發(fā)生的電極方程式為Zn + 2e-=Zn2+
B.放電時,混合液中的Cl-向B移動
C.充電時,聚苯胺被氧化
D.充電時,A端接電源的正極
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【題目】硫和釩的相關(guān)化合物,在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)釩原子的外圍電子軌道表達式為___________,釩有+2、+3、+4、+5等多種化合價,其中最穩(wěn)定的化合價是________,VO43-的幾何構(gòu)型為________.
(2)2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。
①基態(tài)S原子中原子核外未成對電子數(shù)為_______,該藥物中S原子的雜化方式是_______.所含第二周期元素第一電離能按由大到小順序的排列是___________.
②2-巰基煙酸(圖2) 水溶性優(yōu)于2-巰基煙酸氧釩配合物的原因是_________.
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域Π鍵”,下列物質(zhì)中存在“離域Π鍵”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖3所示,該晶胞的化學(xué)式為______。圖4 為該晶胞的俯視圖,該晶胞的密度為________g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0
B. 圖中X點所示條件下,延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
C. 圖中Y點所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000
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