Question

【題目】t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

C.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)平衡常數(shù)得到反應(yīng)方程式為：2Z(g) + 2W(g) X(g) + 2Y(g)。

A選項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B選項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，向體積減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，增大X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，氣體質(zhì)量不變，說(shuō)明向氣體物質(zhì)的量減小方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。