8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性；
B．b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離；
C．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度；
D．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說(shuō)明HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；
C．b點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c（A-）＞c（HA），故C正確；
D．pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），則c（Na+）=c（A-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為2015年考題的改編題，側(cè)重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意從溶液電中性的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知在400℃時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正=（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）v（N2）逆．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡向左（填“向左”、“向左”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）反應(yīng)的△H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)锳l＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是AlN為原子晶體而AlCl3為分子晶體；
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取sp2雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是V形．
（4）B2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OB2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問題：
（1）含有一個(gè)手性碳原子且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；
（2）“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，系統(tǒng)命名：2，2，4-三甲基戊烷，鍵線式：；
（3）寫出符合C4H8要求的異構(gòu)體，各舉出一例，
位置異構(gòu)：H2C=CHCH2CH3；順反異構(gòu)：CH3CH=CHCH3；類別異構(gòu)：或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列比較不正確的是（　�。�
A．氫化物熱穩(wěn)定性：H2S＞HClB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．離子半徑：O2-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．磷的含氧酸及其鹽類在工、農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）固體五氧化二磷和濃磷酸（H3PO4，酸性比硫酸弱）均可以用作干燥劑，五氧化二磷和足量的KOH溶液反應(yīng)生成磷酸三鉀（K3PO4），反應(yīng)的離子方程式為P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O，
（2）磷酸三鉀和濃磷酸按物質(zhì)的量比1：2混合恰好反應(yīng)生成一種常用化肥（KH2PO4），離子方程式為PO43-+2H3PO4=3H2PO4-
（3）次磷酸H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1，NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？正鹽，其溶液顯堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）
（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）．
A．液氨在汽化過程中放出熱量
B．乙炔和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而釋放能量
C．乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時(shí)不產(chǎn)生有毒物質(zhì)
D．這種新型燃料燃燒過程中只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-NH-ON═NO═O
斷鍵所需能量/
（kJ•mol-1）		386463942498
請(qǐng)寫出NH3（g）完全燃燒生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)獲取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根據(jù)以上信息，則12kg C（s）與水蒸氣反應(yīng)吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于乙烯與乙烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是 （　　）
A．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)等于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)
B．乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不都處在同一平面上
C．乙烯和乙烷分子中碳?xì)滏I的鍵角都是120°
D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有mg某氣體,它有雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol，(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為__________L。

(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng))，其所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1

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