14．下列關(guān)于乙烯與乙烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是 （　　）
A．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)等于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)
B．乙烯分子中的碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷分子中的碳、氫原子不都處在同一平面上
C．乙烯和乙烷分子中碳?xì)滏I的鍵角都是120°
D．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能

分析 A．碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)；
B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的4個(gè)原子不在同一平面上；
C．乙烷分子中C-H鍵的鍵角約為109°28′；
D．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系．

解答 解：A．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)小于乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中碳、氫原子都處在同一平面上，而乙烷中含有甲基，分子中的碳、氫原子不處在同一平面上，故B錯(cuò)誤；
C．乙烷分子中碳?xì)滏I的鍵角約為109°28′，乙烯分子中碳?xì)滏I的鍵角為120°，故C錯(cuò)誤；
D．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能的比較等，把握基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意如圖：

（1）焦炭在過(guò)程Ⅰ中作還原劑．
（2）過(guò)程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O通電$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（3）整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl．
②干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量，保持持續(xù)的吸水性，并降低放出的熱量．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是b c d．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過(guò)程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實(shí)際制備過(guò)程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是溫度高，反應(yīng)速率快；與前兩個(gè)反應(yīng)比較，更易于使硅分離，使化學(xué)平衡向右移動(dòng)，提高轉(zhuǎn)化率．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出208.8kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過(guò)程SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．室溫下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸
B．a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＞c（HA）
D．pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省高三月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素非金屬性強(qiáng)弱：順序?yàn)閆＞Y＞X

B. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C. 3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D. 原子半徑大小順序?yàn)椋篫＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在燒瓶中充入干燥的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl和N2的混合氣體，已知其相對(duì)分子質(zhì)量為34.8，把燒瓶倒置在水槽中，如果溶質(zhì)沒(méi)有擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.022mol/LB．0.8mol/LC．0.045mol/LD．1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1mol O2和1mol N2所占的體積都約為22.4L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積為22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和1mol H2O所占的體積都約22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2，N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．1mol某烯烴與1mol氫氣加成后，生成物為2-甲基丁烷，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH（CH3）2、CH3-CH=C（CH3）2、CH3-CH2-C（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

制造焊錫時(shí)，在金屬鉛中加入錫的主要原因是

A．增加強(qiáng)度 B．降低熔點(diǎn)

C．增加硬度 D．增強(qiáng)抗腐蝕能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取

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